Atividade 2 - Gabrielle S Braz

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Gabrielle Schultz Braz 
gabrielle.0694180@discente.uemg.br 
Engenharia Metalúrgica 
Química Metalúrgica 
ATIVIDADE 2 
 
1. Calcule o coeficiente de atividade de Be+2 a µ = 0,012 
 
 
2. Calcular a força iônica das seguintes soluções: 
a) 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3 
b) 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3 + 0,05 mol L-1 de Mg(NO3)2 
c) 0,052 mol L-1 de Na2SO4 + 0,003 mol L-1 de CaCl2 
d) 0,01 mol L-1 de CaCl2 + 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3 + 0,05 mol L-1 de KCl + 
0,5 g L-1 de KAl(SO4)2 
 
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3. Calcular as atividades dos íons Ca2+ em uma solução aquosa 0,01 mol L-
1 Na3PO4, 0,005 mol L-1 CaSO4 e 0,001 mol L-1 AlCl3, a 25oC. 
 
 
4. Calcule a força iônica da solução e também a atividade do íon Cl- na 
solução aquosa preparada pela dissolução de 2,5 g de CaCl2 e 1,5 g de K2SO4 
em 2L de água. Dados: Ca = 40, K = 39, Cl = 35,5, S = 32, O = 16. 
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5. Numa solução aquosa as concentrações de Ca+2, Al+3, e Na+ são iguais. 
O que se pode discutir a respeito das atividades desses íons nessa solução? A 
força iônica da solução é 0,001; suficientemente baixa para que possa ser usada 
a lei limite de Debye-Huckel. 
 
 
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6. Calcular o coeficiente de atividade do íon Ca+2 em soluções de forças 
iônicas: (a) I = 0,001; (b) I = 0,01; e (c) I = 0,1. Discutir os valores encontrados. 
 
 
7. A atividade do íon Al+3 numa solução de força iônica 0,005 é 0,002 mol.L-
1. Qual será a atividade do íon Al+3 se a força iônica dessa mesma solução for 
dobrada. 
 
 
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8. Qual a razão de se empregar o parâmetro atividade no lugar de 
concentração? 
Pois devido a formação de pares iônicos a solução comporta como uma 
concentração efetiva menor que a concentração analítica, por isso utilizar 
a atividade torna a informação mais realista. 
 
9. Use as atividades molares para calcular a solubilidade molar do 
a) Fe(OH)2 em Ba(SO4) 0,0167 mol/L 
 Dados: Fe(OH)2 = 4,1 x 10-15 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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10. Para uma solução na qual µ é 5,0 x 10-2, calcule K’ps para PbI2. 
Dados: Kps (PbI2 = 7,9 x 10-9) 
 
 
11. Encontre o erro relativo introduzido quando se negligenciam as 
atividades no cálculo da solubilidade do Ba(IO3)2 em uma solução de Mg(IO3)2 
0,033 mol.L-1. O produto de solubilidade termodinâmico (Kps) para o Ba(IO3)2 é 
1,57 x 10-9. 
 
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12. Use as atividades para calcular a concentração de íons hidrônio em 
uma solução de HNO2 0,120 mol.L-1 que também tem NaCl 0,050 mol L-1. Qual 
o erro relativo porcentual provocado por desconsiderar-se as correções devido 
às atividades? A constante de ionização termodinâmica (Ka) do HNO2 é 7,1 x 10-
4. 
 
 
 
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