Questões Prova Química Analítica Qualitativa 2020.2

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P1 Química Analítica
Questão 1 Para termos certeza que a precipitação dos cátions de um
determinado grupo é quantitativa, deve-se testar o sobrenadante com algumas
gotas do reativo do grupo, porém, a solução deve estar 10 vezes mais diluída que a
original.
Escolha uma opção:
a) Verdadeiro
b) Falso
Questão 2 Nas reações de precipitação, utilizadas para separação e
caracterização de cátions, geralmente é recomendado que se use um ligeiro
excesso do reagente precipitante, evitando-se porém um excesso muito grande. O
excesso garante a precipitação, no entanto, um excesso muito grande pode formar
complexos solúveis resultando em perda do precipitado.
Escolha uma opção:
a) Verdadeiro
b) Falso
Questão 3 O , usado como reagente de grupo para precipitar os cátions do𝐻
2
𝑆
grupo II, pode ser obtido externamente e borbulhado na solução contendo os
cátions ou pode ser gerado no meio reacional por meio da reação de decomposição
da tioacetamida. O grande problema deste último é que leva a grande perda do
ácido sulfídrico para o ambiente.
Escolha uma opção:
a) Verdadeiro
b) Falso
Questão 4 Na reação de hidrólise da tioacetamida , a solução tem que ser
aquecida para acelerar o processo, mas não pode ferver, pois isto levaria à
liberação do ácido para o ambiente, de modo que faltaria o reagente para
precipitação dos cátions.
Escolha uma opção:
a) Verdadeiro
b) Falso
Questão 5 Leia atentamente o procedimento e as considerações abaixo
referentes ao grupo IIIB. Dado o procedimento abaixo (grupo IIIB), é correto afirmar
que:
- O papel de acetato de chumbo deve ser umedecido, para garantir a dissociação
e facilitar a absorção do ácido.
Sobrenadante 11
- Pode conter e/ou . Ferver para eliminar o excesso de𝑍𝑛++ 𝑀𝑛++ 𝐻
2
𝑆
(testar com papel de acetato de chumbo)
- Esfrie e adicione excesso de NaOH 5N seguido de 1-2 gotas de a𝐻
2
𝑂
2
3%.
- Ferva por 3 min e centrifugue.
Escolha uma opção:
a) Verdadeiro
b) Falso
Questão 6 Dado o procedimento abaixo (grupo IIIB), é correto afirmar que:
- O teste com o papel de acetato de chumbo é feito colocando-o sobre vidro de
relógio e goteja-se com bastão de vidro a solução a ser testada. O PbS formado
é um composto preto e escurece o papel.
Sobrenadante 11
- Pode conter e/ou . Ferver para eliminar o excesso de𝑍𝑛++ 𝑀𝑛++ 𝐻
2
𝑆
(testar com papel de acetato de chumbo)
- Esfrie e adicione excesso de NaOH 5N seguido de 1-2 gotas de a𝐻
2
𝑂
2
3%.
- Ferva por 3 min e centrifugue.
Escolha uma opção:
a) Verdadeiro
b) Falso
Questão 7 Leia atentamente o procedimento e as considerações abaixo
referentes ao grupo IIIB. Dado o procedimento abaixo (grupo IIIB), é correto afirmar
que:
- Se não tiver Mn na amostra é dispensável a utilização do papel de acetato neste
procedimento.
Sobrenadante 11
- Pode conter e/ou . Ferver para eliminar o excesso de𝑍𝑛++ 𝑀𝑛++ 𝐻
2
𝑆
(testar com papel de acetato de chumbo)
- Esfrie e adicione excesso de NaOH 5N seguido de 1-2 gotas de a𝐻
2
𝑂
2
3%.
- Ferva por 3 min e centrifugue.
Precipitado 12
- Pode conter principalmente , mas também traços de e𝑀𝑛𝑂
2
𝑋𝐻
2
𝑂 𝐶𝑜(𝑂𝐻)
3
.𝑁𝑖(𝑂𝐻)
2
- Dissolva o precipitado em 5 gotas de 1:1 (8M) e 2 gotas de a𝐻𝑁𝑂
3
𝐻
2
𝑂
2
3%. Ferva para decompor o excesso de e esfrie. Adicione uma𝐻
2
𝑂
2
pitada de PbO, agite e deixe em repouso. Solução violeta de 𝑀𝑛𝑂
4
−−
indica presença de manganês.
Sobrenadante 12
- Pode conter: [𝑍𝑛(𝑂𝐻)
4
]−2
- Acidifique com ácido acético, adicione e aqueça. Ppt branco(𝑁𝐻
4
)
2
𝑆
(ZnS), confirma a presença de Zn.
Escolha uma opção:
a) Verdadeiro
b) Falso
Questão 8 Dado o procedimento abaixo (grupo IIIB), é correto afirmar que:
- Na identificação do Zinco, o ácido acético pode ser substituído por ácido
clorídrico, porque neste caso, só nos interessa acidificar a solução.
Sobrenadante 11
- Pode conter e/ou . Ferver para eliminar o excesso de𝑍𝑛++ 𝑀𝑛++ 𝐻
2
𝑆
(testar com papel de acetato de chumbo)
- Esfrie e adicione excesso de NaOH 5N seguido de 1-2 gotas de a𝐻
2
𝑂
2
3%.
- Ferva por 3 min e centrifugue.
Precipitado 12
- Pode conter principalmente , mas também traços de e𝑀𝑛𝑂
2
𝑋𝐻
2
𝑂 𝐶𝑜(𝑂𝐻)
3
.𝑁𝑖(𝑂𝐻)
2
- Dissolva o precipitado em 5 gotas de 1:1 (8M) e 2 gotas de a𝐻𝑁𝑂
3
𝐻
2
𝑂
2
3%. Ferva para decompor o excesso de e esfrie. Adicione uma𝐻
2
𝑂
2
pitada de PbO, agite e deixe em repouso. Solução violeta de 𝑀𝑛𝑂
4
−−
indica presença de manganês.
Sobrenadante 12
- Pode conter: [𝑍𝑛(𝑂𝐻)
4
]−2
- Acidifique com ácido acético, adicione e aqueça. Ppt branco(𝑁𝐻
4
)
2
𝑆
(ZnS), confirma a presença de Zn.
Escolha uma opção:
a) Verdadeiro
b) Falso
Questão 9 : O precipitado do grupo I pode conter AgCl, PbCl2 e Hg2Cl2. Esse
precipitado foi lavado, seguido da adição de água quente e centrifugado. O
sobrenadante obtido poderia conter PbCl2, portanto, foi necessário confirmar sua
presença. Para isso, 9 gotas do sobrenadante foram divididas em 3 tubos de ensaio
(3 gotas cada) para fazer os testes de confirmação.
Frasco 1 - Adicionou-se 2 gotas de solução de K2CrO4 1M.
Frasco 2 - Adicionou-se 2 gotas de solução de KI 1M.
Frasco 3 - Adicionou-se 2 gotas de H2SO4 1M
A concentração mínima de Pb2+ no sobrenadante para que ele possa ser
identificado em todos os tubos é:
Dados: Kps (PbI2) = 8,7x10-9; Kps (PbSO4) = 2,8x10-8; Kps (PbCrO4) = 1,8x10-14
Escolha uma:
a) maior que 5,44x10-9 Mol L-1
b) maior que 8,7x10-9 Mol L-1
c) maior que 2,18x10-9 Mol L-1
d) maior que 7,00x10-8 Mol L-1
e) maior que 4,5x10-14 Mol L-1
f) NDA (nenhuma das respostas anteriores)
Questão 10: Um técnico de laboratório preparou uma solução de amostra para
ser utilizada em uma prova de química analítica qualitativa, misturando volumes
iguais de uma solução contendo 19,76 g/L de nitrato de cobre com uma solução
contendo 19,54 g/L de nitrato de zinco. A 20 mL da solução de amostra
adicionou-se 2g de NH4Cl, 3 mL de NH4OH 5N, e 17 mL de solução de (NH4)2S
1,0M para precipitar os cátions como sulfetos. O pH da solução no momento da
precipitação será igual a:
Dados: Massas atômicas: Zn = 65; Co = 59; S = 32; O = 16; C = 12; H = 1
Kps (ZnS) = 1x10-23; Kps (CuS) = 1x10-15.
Escolha uma:
a) 8,00
b) 7,58
c) 7,00
d) 8,58
e) 5,42
f) NDA (nenhuma das respostas anteriores)
Questão 11: O pH de uma solução-tampão formada pela mistura de volumes
iguais de solução com 0,1 mol L-1 de ácido acético e uma solução com 0,5 mol L-1 de
acetato de sódio é igual a:
Dados: Ka do ácido acético = 1,8x10-5
Escolha uma:
a) 4,75
b) 4,45
c) 5,00
d) 5,45
e) 5,95
f) NDA (nenhuma das respostas anteriores)
pH = pKa + log [sal]/[ácido] = - log(1,8x10-5) + log 0,5/0,1 = 5,45
Questão 12: O Pb+2 reage com I- formando um precipitado amarelo de PbI2.
Sabendo que o produto de solubilidade do iodeto de chumbo é igual 8,7x10-9, as
concentrações dos íons iodeto e dos íons chumbo em uma solução saturada do sal
são iguais a:
Escolha uma:
a) [Pb2+] = 1,3x10-3 mol L-1 e [I- ] = 1,51x10-3 mol L-1
b) [Pb2+] = 2,6x10-3 mol L-1 e [I- ] = 2,6x10-3 mol L-1
c) [Pb2+] = 1,3x10-3 mol L-1 e [I- ] = 2,6x10-3 mol L-1
d) [Pb2+] = 1,51x10-3 mol L-1 e [I- ] = 7,57x10-17 mol L-1
e) [Pb2+] = 1,3x10-3 mol L-1 e [I- ] = 1,51x10-16 mol L-1
f) NDA (nenhuma das respostas anteriores)
Kps = [Pb2+] . [I- ]2 = S . (2S)2 = 4S3
S = (Kps/4)⅓ = (8,7x10-9/4)⅓ = 1,2956x10-3 = 1,3x10-3 mol L-1
[Pb2+] = S = 1,3x10-3 mol L-1
[I- ]2 = 2S = 2,6x10-3 mol L-1