2ª Lista de Exercícios (1)

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Departamento de Química Geral e Inorgânica 
Instituto de Química – UERJ 
Profa Juliana F. Lima 
 
 
2ª Lista de Exercícios 
Química Inorgânica Teórica I - 2021.1 
 
1. O estado de oxidação normal do boro e do alumínio é +3, enquanto os elementos mais 
pesados do grupo 13 têm uma tendência crescente de formar compostos no estado de 
oxidação +1. Dado que todos os elementos do grupo 13 têm uma configuração de elétrons 
ns2np1, como você explica essa diferença entre os elementos mais leves e mais pesados do 
grupo 13? 
 
2. Explique por que uma ligação B – O é muito mais forte do que uma ligação B – C. 
 
3. Como a unidade B – N é isoeletrônica com a unidade C – C, os compostos que contêm essas 
unidades tendem a ter uma química semelhante, embora exibam algumas diferenças 
importantes. Descreva as diferenças nas propriedades físicas, condutividade e reatividade 
desses dois tipos de compostos. 
 
4. O carbono usa a sobreposição de pπ – pπ para formar compostos com ligações múltiplas, 
mas o silício não. Porque? Como esse mesmo fenômeno explica por que os elementos mais 
pesados do grupo 14 não formam compostos catenados? 
 
5. O diamante é um isolante elétrico e um excelente condutor térmico. Explique esta 
propriedade em termos de sua ligação. 
 
6. Quais as principais aplicações do CO e CO2? Descreva o caráter ácido base. 
 
7. O nitrogênio é a primeira molécula diatômica no segundo período dos elementos. Por que 
o N2 é a forma mais estável de nitrogênio? Desenhe sua estrutura de elétrons de Lewis. Quais 
orbitais híbridos são usados para descrever a ligação nesta molécula? A molécula é polar? 
 
Departamento de Química Geral e Inorgânica 
Instituto de Química – UERJ 
Profa Juliana F. Lima 
 
8. O fósforo vermelho é mais seguro de manusear do que o fósforo branco, refletindo suas 
propriedades diferentes. Dadas suas estruturas, como você espera que eles se comparem em 
relação à reatividade, solubilidade, densidade e ponto de fusão? 
 
9. O comportamento metálico versus não metálico torna-se aparente nas reações dos 
elementos com um ácido oxidante, como o HNO3. Escreva equações químicas balanceadas 
para a reação de cada elemento do grupo 15 com ácido nítrico. Com base nos produtos, 
preveja quais desses elementos, se houver, são metais e quais, se houver, não são metais. 
 
10. Organize CrO3, Al2O3, Sc2O3 e BaO em ordem crescente de basicidade. 
 
11. A ligação Si – O é mais curta e mais forte do que o esperado. Quais orbitais são usados 
nesta ligação? Você espera que Si interaja com Br da mesma maneira? Por que ou por que 
não? 
 
12. Explique porque o SF6 é inerte frente a água, mas o TeF6 não. 
 
13. Os elementos mais leves dos grupos 15, 16 e 17 formam ligações simples incomumente 
fracas. Por que seus laços são tão fracos? 
 
14. O flúor tem uma energia de ligação F – F anormalmente baixa. Porque? Por que o flúor 
forma compostos apenas no estado de oxidação -1, enquanto os outros halogênios existem 
em vários estados de oxidação? 
 
15. Explique por que flúor é um gás e iodo um sólido nas condições normais de temperatura 
e pressão.