Relatório fisico quimica experimental experimento IV

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IFMA- Campus Açailândia
DESU- Departamento de Ensino Superior Disciplina: Físico- Química Experimental I Prof.: Me. Ildemara Aline R.B. Dias
Relatório de Prática IV
Energia envolvida nas mudanças de estado físico da matéria
Dalvinete Rodrigues dos Santos
Hiago Lima dos Santos
João Ricardo Oliveira da Cunha
José Delorito da Silva Figueredo
Niele Sales Pessoa
Açailândia,
2021
1. OBJETIVO
Verificar a energia envolvida na evaporação do álcool, bem como sua mudança de fase.
2. INTRODUÇÃO
As substancias tem dois elementos que determinam a mudança de seus estados físicos são estes a fusão e ebulição, comumente conhecidos como, estado solido, liquido e gasoso. É importante destacar que o ponto de ebulição; e o momento em que a matéria passa da forma liquida para gasosa, quando o mesmo acontece de forma inversa, ou seja, quando o vapor de água se liquidifica, denominamos como ponto de condensação. Além do momento em que a substancia deixa seu estado solido, direto para o estado gasoso, sem passar pela forma liquida, esse processo e denominado sublimação ou re-sublimação, processo inverso ao da sublimação. (ATKINS, P.; JONES, L. 2012).
A termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor energético envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. A termoquímica, diz respeito às mudanças de energia manifestadas como “calor de reação” ou variação de entalpia, H. Uma reação na qual o calor é perdido pelos reagentes para o meio ambiente, é dita exotérmica, onde ΔH é negativo. Aquela onde o calor é absorvido, é chamada de endotérmica e o ∆H é positivo (CASTELLAN, G. 1995).
3. MATERIAIS E REAGENTES
2-Balões de fundo chato
2-Bequer
acetona
Água destilada
Balança Semi-Analítica
Bastão de vidro
Calorímetro
etanol
éter etílico água
isopropanol
Pera
Pipeta 20 ml
Pisseta
Termômetro
Vidro relógio
4. 
5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Inicialmente separou-se quatro béqueres de 50mL e coletou-se 10mL de cada respectivo frasco, com o auxílio de uma pipeta de 10mL e sob segurança da capela. Realizou-se assim, a coleta de 10mL, como já havia sido dito e a partir disto, foram coletadas a temperaturas, inicialmente e após 2 minutos alcançada a estabilidade do termômetro. Foram usadas quatro substâncias: isopropílico, acetona, etanol e água em temperatura ambiente.
6. RESULTADOS E DISCUSSÕES
Resultados obtidos na coleta de temperaturas, onde foram alocados 10mL de cada substância, Tabela – 1.
	
Substâncias
	Alcançada a estabilidade
	
Após dois minutos
	Isopropílico
	28,6ºC
	27,2ºC
	Acetona
	24,6ºC
	20,7ºC
	Etanol
	28,2ºC
	26,4ºC
	Água em temperatura ambiente
	27ºC
	27ºC
Tabela – 1 Temperaturas coletas
Como não foram realizadas reações entre as substâncias, objetivamos então a característica de cada uma, onde todas elas possuem caráter volátil, porém, de diferentes intensidades.
A volatilidade está diretamente relacionada com pressão de vapor e entalpia de vaporização. A entalpia de vaporização é definida como a diferença entre a entalpia da fase vapor e a entalpia da fase líquida, à mesma pressão e temperatura. É uma das propriedades termodinâmicas mais importantes para muitos componentes com múltiplos estágios de vapor em equilíbrio. 
Por tanto, como o sistema não estava em equilíbrio, todas as substâncias com exceção da água, tiveram a diminuição de temperatura, mostrando assim, que todas elas liberaram calor para o ambiente, diminuindo sua própria temperatura, ocorrendo então um processo exotérmico.
7. QUESTÕES
· Questão prévia
Por que o estado físico dos reagentes e produtos influência na entalpia da reação? Porque dando como exemplo o H2O em forma de vapor-líquido-sólido, tem-se a diminuição e agitação (energia) das moléculas da água e quando inverso sólido-líquido-vapor aumenta o saldo de energia (∆H) liberado no final da reação, ou seja, no estado de vapor o grau de agitação (energia) das moléculas é máximo; no estado líquido tem intensidade intermediária e no estado sólido a agitação é mínima.
· Questões
1. A evaporação do álcool constitui-se em um processo endotérmica ou exotérmica? É um processo endotérmico, pois a vaporização é a passagem do estado líquido para o gasoso ocorre quando recebe energia da vizinhança, ou seja, um processo endotérmico
1. Dê a reação envolvida na evaporação dos líquidos
1. Classifique os fenômenos abaixo em endotérmico ou exotérmico:
1. Fusão do gelo - Perde calor pro ambiente processo endotérmico
1. Evaporação da água -Perde calor pro ambiente, processo endotérmico
1. Vaporização do mercúrio líquido - Perde calor pro ambiente, processo endotérmico
1. condensação do vapor de água - Retira calor do vapor, processo exotérmico
1. H2O(l) →H2O(s) - Libera calor, processo exotérmico
1. I2(s)→I(g) - Absorve calor, processo endotérmico
1. São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado:
1. Fusão e ebulição - Processo endotérmicos
8. CONCLUSÃO
Dentro do contexto termoquímico pode-se concluir que transformações físicas, acontecem produzindo variações de energia, que frequentemente se manifestam na forma de variações de calor.
REFERÊNCIAS
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, p. 252-314; 2012.
CASTELLAN, GILBERT. Fundamentos de Físico-Química. 1ª Edição. Rio de Janeiro, LTC, 1995.