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Universidade Federal de Campina Grande 
Centro de Tecnologia e Recursos Naturais 
Curso: Engenharia de Alimentos 
Disciplina: Química Analítica 
Docente: Shirley Wallesca 
Aluno: Edsandro Gabriel de Almeida 
Semestre: 2020.2 
 
 
 
 
 
 
 
 
Métodos Gravimétricos de Análise 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Campina Grande – PB Setembro de 2021 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
A gravimetria é um procedimento técnico utilizado na química analítica 
quantitativa para determinação de massa de um composto puro ao qual o analito 
está quimicamente relacionado. Os métodos gravimétricos estão entre os mais 
amplamente aplicados de todos os métodos analíticos. Existem três tipos de 
técnicas conhecida dentro da análise gravimétrica a saber: gravimetria por 
precipitação, gravimetria por volatilização e a eletrogravimetria. Na gravimetria 
por precipitação “o analito é separado de uma solução da amostra como um 
precipitado e é convertido a uma espécie de composição conhecida que pode 
ser pesada” (Skoog, capítulo12, pg. 298). Já na gravimetria por volatilização “o 
analito é isolado dos outros constituintes da amostra pela conversão a um gás 
de composição química conhecida. O peso desse gás serve então como uma 
medida da concentração do analito” (Skoog, capítulo12, pg. 298). Por último a 
eletrogravimetria que consiste em: “o analito é separado pela deposição em um 
eletrodo por meio do uso de uma corrente elétrica. A massa desse produto 
fornece então uma medida da concentração do analito” (Skoog, capítulo12, pg. 
298). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Gravimetria por precipitação 
 A gravimetria por precipitação é um dos tipos de métodos dentro das 
análises gravimétricas mais utilizado em laboratório, sendo que neste tipo de 
análise o analito é tornado a uma forma que se torne um precipitado pouco 
solúvel. A partir daí o precipitado pouco solúvel formado é lavado para retirar as 
impurezas e convertido a um produto de composição conhecida, através de um 
tratamento térmico em um equipamento e então pesado. 
Figura 1 – Etapas básicas da gravimetria por precipitação 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Exemplo de Análise gravimétrica por precipitação 
 A determinação de cálcio em águas naturais aonde primeiramente um 
excesso de ácido oxálico (H2C2O4) é adicionado a uma solução aquosa 
contendo a amostra. Em seguida adiciona-se amônia o que causa a 
neutralização do ácido e precipita completamente o cálcio presente na amostra 
na forma de oxalato de cálcio. Tendo-se as seguintes reações: 
 
Após a formação do precipitado então ele é filtrado através de um cadinho de 
filtração, onde o peso desse cadinho é anotado antes pois será preciso desse 
peso depois. Então o precipitado é seco e calcinado o que faz com que o 
precipitado seja totalmente convertido a óxido de cálcio. Obtendo a seguinte 
reação: . Então depois da 
secagem térmica e esperado o tempo de resfriamento, então é feita a pesagem 
do precipitado com o cadinho, sendo que para saber a real massa de óxido de 
cálcio é feita a subtração da massa que foi pesada do cadinho antes. 
 
3. Importância do tamanho da partícula 
 Os tamanhos das partículas nas análises gravimétricas são muito 
importantes nas análises gravimétricas por precipitação, pois quanto maior for 
melhor será para o processo, pois será mais fácil lavar para retirar as impurezas, 
além de que precipitados maiores são mais puros que precipitados menores. As 
menores partículas encontradas nos precipitados das análises gravimétricas são 
as chamadas suspensões coloidais enquanto que as partículas maiores e mais 
desejadas recebem o nome de suspensões cristalinas. Como envolvem 
variáveis essa formação de suspensões cristalinas tais como temperatura, 
velocidade de mistura dos reagentes entre outras, então existe um parâmetro 
que mede o efeito liquido estimado chamado de supersaturação relativa. 
 Assim sendo existem técnicas de caráter experimental prático que 
minimizam os efeitos da supersaturação relativa e faz com que se formem 
precipitados com suspensões cristalinas, sendo elas: controle de PH, 
temperaturas elevadas, adição lenta do agente precipitante sob agitação 
eficiente. No entanto muitos precipitados não podem ser formados sob a forma 
de cristal, pelo menos em condições reais encontradas em laboratórios. 
 
4.Precipitação a partir de uma solução homogênea 
 Em contraste com a técnica de adição direta de reagentes à solução do 
analito existe a técnica de precipitação através de uma solução homogênea que 
gera inúmeros benefícios frente a outra devido a minimizar os efeitos da 
supersaturação. Tendo como definição: “A precipitação a partir de uma solução 
homogênea é um processo no qual um precipitado é formado pela geração lenta 
de um reagente precipitante de forma homogênea em toda a solução.” (Skoog, 
capítulo12, pg. 308). Abaixo tem-se a tabela que resume a precipitação 
 
 
 
 
Tabela 1 – Geração de solução homogênea 
 
 
5. Aplicações da gravimetria 
Métodos gravimétricos têm sido desenvolvidos para a determinação 
maioria de cátions e ânions inorgânicos, como também para as espécies neutras 
como água, dióxido de enxofre, dióxido de carbono e iodo. No entanto pode-se 
determinar também substâncias orgânicas através da gravimetria. Exemplos 
práticos mais comumente encontrados são: determinação de lactose em 
derivados de leite, salicilatos em preparações farmacêuticas, fenolftaleína em 
laxantes, nicotina em pesticidas, colesterol em cereais e benzaldeído em 
extratos de amêndoas. 
 
6. Gravimetria Por Volatilização 
 A gravimetria por volatilização como envolve a conversão a um gás 
químico conhecido para depois ser pesado, então ela é muito utilizado em 
análises de água e dióxido de carbono em amostras. No exemplo da água a 
massa de água é determinada a partir da coleta do vapor de água dos sólidos 
dessecantes e o quanto de massa que o dessecante (absorvedora de água) 
ganhou é dita como sendo a massa de água existente ali na amostra. Um outro 
exemplo aonde se envolve a gravimetria por volatilização é na determinação de 
teor de bicarbonato de sódio em comprimidos antiácidos aonde se utiliza a 
volatilização do dióxido de carbono. Esquema que pode ser visto na imagem 
abaixo: 
 
 
 
 
Figura 2 – análise do teor de bicarbonato de sódio em comprimidos antiácidos 
 
Esse método consiste em colocar o comprimido triturado é misturado ao ácido 
sulfúrico para que possa converter o bicarbonato de sódio do comprimido em 
dióxido de carbono. É então conectado um tubo de absorção que o peso desse 
tubo é anotado contendo como material absorvente o Ascarite II (hidróxido de 
sódio absorvido em silicato não fibroso) aonde esse material vai reter o dióxido 
de carbono e é analisado a massa de dióxido de carbono que equivalerá a massa 
de bicarbonato de sódio convertido no início do processo. 
 
 
7. Eletrogravimetria 
 O processo de eletrogravimetria é um outro tipo de processo de caráter 
quantitativo disponível para a realização de análises químicas. É um processo 
gravimétrico assim como os outros existentes, bastante confiável e exato, tendo 
como benefício que não se precisa de realizar a calibração preliminares. Sendo 
que para se determinar a massa de analito se aplica uma corrente elétrica e o 
material depositado no eletrodo é pesado e tem-se assim a massa daquele 
analito, massa essa adquirida subtraindo-se a massa do eletrodo antes do início 
do experimento. 
 
 
 
 
Figura 3 – Esquema da eletrogravimetria 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS 
 
 
Skoog, Wester, Holler, Crouch. Fundamentos de Química Analítica, 8º edição. 
 
Edisciplinas Usp. Eletrogravimetria, eletrólise e coulometria. Disponível em < 
https://www.google.com/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=&cad=rja
&uact=8&ved=2ahUKEwjx_cii9IvzAhU7GLkGHbE2D34QFnoECAMQAQ&url=ht
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