Primeira_avaliacao_MEC422_2011

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Disciplina: MEC492 – Corrosão e Degradação dos Materiais 
Prof. Charles Luís da Silva 
1a Avaliação 
Aluno..................................................................................Matricula:........................ 
 
1- Diference corrosão pela ação química de corrosão eletroquímica. 
2- Alguns óxidos de metais formam uma camada passivadora, fina e aderente. Para 
alguns materiais a presença dessa camada é muito importante para dar ao 
material características de elevada resistência à corrosão, como é o caso do óxido 
do Alumínio (Al2O3 - alumina). Explique o porquê disso. 
3- Na pilha de corrosão formada pelo mesmo material, mas de eletrólitos diferentes, 
indique nos itens “a” e “b” quem funcionará como ânodo e como cátodo, 
justificando. 
a- A parte do material que estiver imerso no eletrólito mais diluído. 
b- A parte do material que estiver imerso no eletrólito mais concentrado. 
4- Explique como ocorre a oxidação do Ferro ao ar seco e ao ar úmido (corrosão por 
aeração diferenciada), escrevendo as respectivas reações química e eletroquímica 
(reações anódica e catódica). 
5- Por que a presença de fissuras, cavidades, porosidades, óxidos, sujeiras etc. 
constituem-se focos de corrosão? 
 
6- 
a- Quais os cuidados que o engenheiro deve ter na escolha da proteção do metal, 
quando esse será usado em meio que está sujeito a corrosão eletroquímica? 
b- Numa instalação hidráulica com tubulação de Ferro foi instalado um joelho de 
bronze (liga de Cobre e Estanho). Após certo tempo, verificou-se intensa 
corrosão do Ferro próximo a essa junção. Por quê? 
7 Assinale a afirmativa correta em relação à reação: 2 HCl + NO2 = H2O + NO + Cl2 
(a) O elemento oxigênio sofre redução. 
(b) O elemento cloro sofre redução. 
(c) O HCl é o agente oxidante. 
(d) O NO2 é o agente redutor. 
(e) O NO2 é o agente oxidante. 
 
 
8 Em qual dos processos abaixo ocorre uma reação de oxirredução? 
(a) NaCl(s) + Ag+(aq) = AgCl(s) + Na+(aq) 
(b) Mn2+(aq) + SO42-(aq) = MnSO4(s) 
(c) PbO2(s) + Pb(s) + 4 H+(aq) + 2 SO42-(aq) = 2 PbSO4 + 2 H2O 
(d) CuSO4(s) = Cu2+(aq) + SO42-(aq) 
(e) Ag+(aq) + CrO3-(aq) = AgCrO3(s) 
9 As afirmações a seguir são relativas às reações de oxirredução: 
I. Oxidação é ganho de elétrons, e redução, perda de elétrons. 
II. Elemento oxidante é o responsável pela oxidação e, portanto, é aquele cujo 
número de oxidação aumenta. 
III. O número de elétrons cedidos pelo redutor é igual ao número de elétrons 
ganhos pelo oxidante. 
IV. O elemento reduzido recebe elétrons. 
Assinale as alternativas VERDADEIRAS: 
(a) somente I e II. 
(b) somente I, III e IV. 
(c) somente II, III e IV. 
(d) somente III e IV. 
(e) todas são verdadeiras. 
10 O potencial padrão da célula Cu(s) / Cu+2(aq) // Pb+2(aq) / Pb(s) é -0,47 V. Se o 
potencial padrão do eletrodo de cobre é +0,4 V, qual é o potencial padrão do 
eletrodo de chumbo? 
 
11 Arranje os metais em ordem crescente de força como agentes redutores: 
a) Cu, Zn, Cr, Fe 
b) Li, Na, K, Mg 
c) U, V, Ti, Al 
d) Ni, Sn, Au, Ag 
12 Observe a Figura 1. Você pode verificar que ocorreu corrosão apenas na região de 
contato da tampa com a caixa metálica. Sabendo que toda a superfície da caixa foi 
pintada com a mesma tinta, pelo mesmo operador e no mesmo dia, dê razões para 
a ocorrência desta corrosão preferencial. Justifique tecnicamente sua resposta e 
apresente modificações (ou do projeto da caixa, ou do tipo de tinta ou outro) que 
adotaria para evitar este tipo de problema. 
 
Figura 1 – Corrosão preferencial da região de contato da caixa metálica com a tampa.