Química orgânica

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UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA CURSO DE 
GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
Disciplina: Química Geral e Inorgânica 
 
LISTA AVALIATIVA I 
 
1ª Questão) A dextrose (D-glicose), C6H12O6, é utilizada como estabilizante do iodeto de potássio adicionado ao sal 
de cozinha. Determine a massa de dextrose necessária para preparar 50 mL de uma solução 0,25 mol/L de dextrose. 
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16 g/mol) 
 
(a) 2,25.103 g 
(b) 2,25 g 
(c) 1,25.10-1 g 
(d) 1,25.10-2 g 
(e) 1,25 g 
 
2ª Questão) Determine a molalidade (W) da solução injetável de glicose que contém 5 g do açúcar C6H12O6 em 100 
mL de água para injetáveis q.s.p. (Dados: C = 12; H = 1; O = 16 g/mol; Considere a densidade da água de 1 g/mL). 
 
(a) 2,78 mol/Kg 
(b) 5,0.10-2 g/mL 
(c) 5,0.10-2 mol/Kg 
(d) 2,78.10-1 mol/Kg 
(e) 4,3.10-3 mol/Kg 
 
3ª Questão) O monóxido de carbono (CO) é quase inteiramente produzido e emitido na atmosfera como sub-produto 
da combustão incompleta de combustíveis fósseis. Os automotores são responsáveis pela emissão de cerca de 75% 
do CO produzido por fontes artificiais, mundialmente. A toxicidade do CO é devida às suas reações de combinação 
reversível com as hemoproteínas tais como a mioglobina, citocromo oxidase, citocromo P450, hidroxiperoxidases. 
Entretanto, é com a hemoglobina que fica caracterizada sua combinação principal, pois a afinidade desta 
hemoproteína com o CO é cerca de 210 vezes maior que com o oxigênio. Estima-se que a presença de 
Carboxiemoglobina (COHb) entre 0,5 — 0,8% poderia corresponder a uma exposição contínua, a 5 ppm de CO no ar, 
ou a uma exposição de 8 horas a 7 ppm ou uma hora a 20 ppm. Determine a massa de CO contida em uma sala de 
5.000 L com 20 ppm deste gás. 
 
(a) 10000 g 
(b) 1000 g 
(c) 1 g 
(d) 10 g 
(e) 100 g 
 
4ª Questão) Notação científica é uma forma simplificada de representar números reais muito grandes ou muito 
pequenos nas ciências em geral. Represente o resultado da divisão de 0,32 por 515 em notação científica. 
 
(a) 6,21.10-1 
(b) 6,21.10-2 
(c) 6,21.10-3 
(d) 6,21.10-4 
(e) 6,21.10-5 
 
 
 
5ª Questão: O eugenol, C10H12O2, uma substância fenólica, foi utilizada por muito tempo como analgésico dental. A 
partir de uma solução etanólica de eugenol de concentração molar 0,61 mol/L qual alíquota devemos coletar desta 
solução para produzir 500 mL de uma solução de eugenol a 0,15 mol/L. 
 
(a) 123 mL 
(b) 55 mL 
(c) 103 mL 
(d) 250 mL 
(e) 215 mL 
 
 
UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA CURSO DE 
GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
Disciplina: Química Geral e Inorgânica 
 
LISTA AVALIATIVA I 
 
6ª Questão: O leite de magnésia, Mg(OH)2, é um antiácido utilizado para neutralizar o ácido clorídrico, HCl, presente 
no suco gástrico, conforme reação não balanceada abaixo. Uma solução de leite de magnésia de 26,0 g reagiu com 
ácido clorídrico e produziu 21 g de cloreto de magnésio. Determine a pureza da solução de leite de magnésia (Dados: 
Mg = 24,5; O = 16; H = 1; Cl = 35,5 g/mol) 
 
Mg(OH)2 + HCl  MgCl2 + H2O (a) 
36,2% 
(b) 49,5% 
(c) 68,9% 
(d) 26,3% 
(e) 54,5% 
 
7ª Questão: O pentaclorofenol, C6Cl5OH, é usado como inseticida, fungicida e agente desfolhante. A reação do fenol, 
C6H5OH, com o cloro, Cl2, produz o pentaclorofenol e o ácido clorídrico, HCl. Calcule as massas dos reagentes 
(C6H5OH e Cl2 respectivamente) necessários para produzir 50 g de pentaclorofenol. (Dados: C = 12; H = 1; O = 16; Cl 
= 35,5 g/mol). 
 
(a) 36,3 e 69,2 g 
(b) 17,6 e 13,1 g 
(c) 36,3 e 21,4 g 
(d) 23,6 e 12,1 g 
(e) 17,6 e 66,4 g 
 
8ª Questão: A água oxigenada , H2O2, é usada como antisséptico e como alvejante. Ela também pode ser utilizada 
em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos. A água oxigenada decompõem-se na presença de soluções 
ácidas de permanganato de potássio, KMnO4, conforme a seguinte reação não balanceada: 
 
H2O2 + KMnO4 + H2SO4  O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 
 
Calcule o volume de uma solução de KMnO4 de concentração 0,145 mol/L necessária para reagir completamente com 
25 mL de uma solução de H2O2 de concentração 0,1 mol/L. (Dados: H = 1; O = 16; K = 39; Mn = 55; S = 32) 
 
 
(a) 86 mL 
(b) 103 mL 
(c) 125 mL 
(d) 92 mL 
(e) 142 mL 
 
9ª Questão: O carbonato de cálcio, CaCO3, devido ser uma sal alcalino é utilizado como antiácido. Um farmacêutico 
com o objetivo de produzir 46 g de CaCO3 partiu de 34 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e 33,5 g de ácido carbônico, 
H2CO3. Com base na reação marque a alternativa correta. (Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1 g/mol). 
 
Ca(OH)2 + H2CO3  CaCO3 + 2H2O 
 
(a) Foram reagidos 0,54 mols de H2CO3 
(b) Foram formados 0,58 mols de CaCO3 
(c) O Ca(OH)2 é o reagente em excesso 
(d) O Ca(OH)2 é o reagente limitante 
(e) Foram adicionados 8 g de H2CO3 de excesso 
 
UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA CURSO DE 
GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA 
Disciplina: Química Geral e Inorgânica 
 
LISTA AVALIATIVA I 
10ª Questão: A combustão de 42,5 g de amônia, NH3, tem um rendimento de 95%. Calcule a massa, em gramas de 
H2O que se obtém nessa combustão. (Dados: N = 14; H = 1; O = 16) 
 
(a) 64,12 g 
(b) 12,16 g 
(c) 76,3 g 
(d) 50,13 g 
(e) 82,44 g 
	LISTA AVALIATIVA I
	LISTA AVALIATIVA I
	H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
	Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + 2H2O
	LISTA AVALIATIVA I