Eletroquímica: Pilhas e Eletrólise

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- Parte da química que estuda a conversão de energia química em energia elétrica e vice-
versa. 
Oxidação: Aumento do NOX através da perda de elétrons. 
Redução: diminuição do NOX através do ganho de elétrons 
 
 Redução Equações 
Zn0 + Cu2+ Zn2++ Cu0 oxidação: Zn0 Zn2+ + 2é 
 Oxidação redução: Cu2- + 2é Cu0 
 
- Acúmulo de elétrons = polo negativo = oxidação = anodo (quem recebe o ânion) 
- Eliminação de elétrons = polo positivo = redução = catodo (quem recebe o cátion) 
 
Pilha = quando a reação química produz energia elétrica 
Eletrólise = quando a energia elétrica produz reação química 
- Toda pilha é um processo espontâneo tendo DDP positiva já a eletrólise não é espontânea 
tendo DDP negativa 
 
 
K2Cr2O7 + H2O + S KOH + Cr2O2 + SO2 
1ª etapa: Determine o NOX 
 1+ 6+ 2- 1+ 2- 0 1+ 2- 1+ 3+ 2- 4+ 2- 
K2Cr2O7 + H2O + S KOH + Cr2O2 + SO2 
 
2ª ETAPA: Calcule o NOX de quem o NOX é diferente no reagente e no produto. 
Cr = 6+ 3+ Nox Cr = 3 (redução) 
S = 0 4+ NOX S = 4 (oxidação) 
 
3ª etapa: Inverter o NOX e aplicar na equação. 
 2K2Cr2O7 + H2O + S KOH + 2Cr2O2 + 3SO2 
 
4ª etapa: Prosseguir no balanceamento normal 
 K2Cr2O7 + 2H2O + S 4KOH + Cr2O2 + 3SO2 
 
É a eletrólise de um composto fundido 
Ex: Eletrólise Ígnea de NaCl 
1ºª passo: Escrever a fusão gerando cátion e ânion 
NaCl Na+ + Cl- 
2ª passo: Escrever a oxidação e a redução 
Redução: Na+ + é Na0 
Oxidação: 2Cl- Cl2+ + 2é 
 
3ª passo: Fazer a Lei de Hess 
2NaCl 2Na+ + 2Cl .(2) 
2Na+ + 2é 2Na .(2) 
+ 2Cl Cl2 + 2é 
2 NaCl 2Na + Cl2 
 
- NOX de substâncias simples = zero 
 
1ª opção: quando não envolve massa: Q= i x t e em seguida faz a estequiometria 
normalmente. 
1 molé = 96.500C 
 
2ª opção: quando envolve massa: M= mm x i x t 
 96.500 x NOX 
 
DDP = E0maior – E0 menor 
 
- Em uma pilha os elétrons fluem do ânodo para o catodo