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Exercicios de Termoquimica

A disciplina de Exercícios de Termoquímica é voltada para a resolução de problemas e exercícios relacionados a essa área da Química. Durante as aulas, os alunos aprendem a calcular entalpia, entropia, energia livre e outras grandezas termodinâmicas, além de aplicar esses conceitos na resolução de exercícios práticos. A disciplina é importante para estudantes de Química e áreas afins, que precisam entender os processos termodinâmicos envolvidos em reações químicas e suas aplicações em diversas áreas, como na indústria química e na produção de energia.

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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o fenômeno de equilíbrio térmico, pode-se afirmar que:

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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o fenômeno de equilíbrio térmico, pode-se afirmar que: a lei zero da termodinâmica diz que dois corpos estão em equilíbrio térmico se ambos tiverem a mesma leitura de temperatura.

Graduate

General Studies

Desafios para Aprender: Compartilhando desafios para auxiliar no aprendizado de diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos superar esses desafios e aprimorar nossos conhecimentos!

Desafios para Aprender

Química

A Química é a ciência que estuda a composição, estrutura, propriedades e transformações da matéria. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre os diferentes tipos de substâncias químicas, suas reações e aplicações. A disciplina é importante para diversas áreas, como a indústria, a medicina, a agricultura e a tecnologia. O conhecimento em Química é fundamental para profissionais que trabalham com desenvolvimento de novos materiais, produção de medicamentos, análises laboratoriais, entre outras atividades.

What is the correct sequence of steps to obtain C2H5OH from C(grafite) and H2?


a) 2 C(graf) + 3 H2(g) + ½ O2(g)  C2H5OH(ℓ)
b) 2 C(graf) + 2 O2(g...

What is the correct sequence of steps to obtain C2H5OH from C(grafite) and H2? a) 2 C(graf) + 3 H2(g) + ½ O2(g)  C2H5OH(ℓ) b) 2 C(graf) + 2 O2(g)  2 CO2(g) + H2O(ℓ)  C2H5OH(ℓ) c) C2H2(g) + 2,5 O2(g)  2 CO2(g) + H2O(ℓ)  C2H5OH(ℓ) d) 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ)  C6H6(ℓ) + 15/2 O2(g)  C2H5OH(ℓ) e) None of the above.

Química Geral I

Química Geral I é uma disciplina introdutória que aborda os conceitos fundamentais da química. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre a estrutura atômica, a tabela periódica, as ligações químicas, as propriedades dos gases, as soluções e as reações químicas. A disciplina é importante para estudantes de diversas áreas, como Química, Engenharia, Farmácia e Biologia, que precisam de uma base sólida em química para compreender os fenômenos que ocorrem em suas áreas de atuação. O conhecimento em Química Geral I é fundamental para o entendimento de outras disciplinas mais avançadas em química e para a resolução de problemas práticos em diversas áreas.

Química Analítica I

Química Analítica I é uma disciplina que estuda os princípios e técnicas utilizados na análise química de amostras. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre os métodos de separação e identificação de compostos químicos, como cromatografia e espectroscopia. Também são abordados temas como equilíbrio químico, titulação e análise gravimétrica. A disciplina é importante para estudantes de Química e áreas afins, que desejam compreender os fundamentos da análise química e aplicá-los em pesquisas e na indústria.

Química Analítica II

Química Analítica II é uma disciplina que aprofunda o estudo da análise química, com foco em técnicas instrumentais. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre espectroscopia, cromatografia, eletroforese, entre outras técnicas utilizadas na identificação e quantificação de substâncias químicas. A disciplina é importante para profissionais da área de química, que precisam dominar essas técnicas para realizar análises precisas e confiáveis. O conhecimento em Química Analítica II é fundamental para químicos, engenheiros químicos, farmacêuticos e outros profissionais que atuam em laboratórios de análises químicas.

Físico-química I

Físico-química I é uma disciplina que estuda as propriedades físicas e químicas da matéria. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre termodinâmica, equilíbrio químico, cinética química, propriedades coligativas, entre outros temas. A disciplina é importante para estudantes de química, física e áreas afins, pois fornece uma base teórica sólida para o entendimento de fenômenos químicos e físicos. Além disso, é fundamental para o desenvolvimento de pesquisas em áreas como a nanotecnologia, materiais avançados e energia.

Físico-química II

Físico-química II é uma disciplina que aprofunda o estudo das propriedades físicas e químicas da matéria. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre termodinâmica, cinética química, equilíbrio químico, eletroquímica, entre outros temas. A disciplina é importante para estudantes de Química, Física e Engenharia, que precisam entender as propriedades dos materiais e as reações químicas que ocorrem em diferentes condições. O conhecimento em Físico-química II é fundamental para o desenvolvimento de novos materiais, processos químicos e tecnologias avançadas.

Concursos

A disciplina de Concursos prepara os alunos para participarem de processos seletivos em órgãos públicos. Durante as aulas, são abordados temas como legislação, língua portuguesa, matemática, raciocínio lógico, informática, entre outros. Os alunos aprendem técnicas de estudo e resolução de questões, além de conhecerem as particularidades de cada concurso. A disciplina é importante para quem deseja seguir carreira no serviço público e busca uma preparação adequada para as provas de seleção.

Enem

O Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) é uma prova realizada anualmente pelo Ministério da Educação (MEC) com o objetivo de avaliar o desempenho dos estudantes que concluíram ou estão concluindo o ensino médio. Além disso, o Enem é utilizado como critério de seleção para ingresso em diversas universidades e programas de financiamento estudantil, como o Sisu, Prouni e Fies. A prova é composta por questões de múltipla escolha e uma redação, abrangendo áreas como Linguagens, Matemática, Ciências Humanas e Ciências da Natureza. A preparação para o Enem envolve o estudo de conteúdos específicos, além de habilidades como interpretação de texto e resolução de problemas.

Vestibular

A disciplina de Vestibular é uma preparação para o processo seletivo de ingresso em uma universidade. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre as diferentes áreas do conhecimento que serão cobradas na prova, como Matemática, Português, Biologia, Química, Física, História, Geografia e outras. Além disso, são abordadas técnicas de estudo, resolução de questões e redação. A disciplina é importante para os estudantes que desejam ingressar em uma universidade, pois ajuda a prepará-los para o processo seletivo e aumentar suas chances de aprovação.

Físico-química III

Físico-química III é uma disciplina avançada que estuda as propriedades físicas e químicas da matéria em nível molecular. Durante o curso, os alunos aprendem sobre termodinâmica, cinética química, equilíbrio químico, eletroquímica, entre outros tópicos. A disciplina é importante para estudantes de química, física e engenharia, que precisam entender as propriedades dos materiais e as reações químicas em nível molecular. O conhecimento em Físico-química III é fundamental para a pesquisa em áreas como materiais, energia, meio ambiente e biotecnologia.

Desenvolvendo com Questões: Compartilhando questões para auxiliar no desenvolvimento de habilidades e conhecimentos em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprimorar nossas habilidades através de questões desafiadoras!

Desenvolvendo com Questões

Regarding the heat of reaction (∆H), choose the correct alternative:
I- The heat of reaction (∆H) depends only on the initial and final states of t...

Regarding the heat of reaction (∆H), choose the correct alternative: I- The heat of reaction (∆H) depends only on the initial and final states of the process. II- Thermochemical equations can be added as if they were mathematical equations. III- A thermochemical equation can be inverted as long as the sign of ∆H is also inverted. IV- The heat of reaction (∆H) depends on the path taken by the reaction. a) I and II are correct. b) II and III are correct. c) I and III are correct. d) I and IV are correct. e) II and IV are correct.

Regarding the statements about thermochemical equations, choose the correct alternative:
I- Inverting a thermochemical equation also inverts the he...

Regarding the statements about thermochemical equations, choose the correct alternative: I- Inverting a thermochemical equation also inverts the heat or enthalpy of reaction. II- Multiplying or dividing a thermochemical equation also multiplies or divides the heat of reaction. III- Thermochemical equations can be algebraically added. a) I and II are correct. b) II and III are correct. c) I and III are correct. d) II and III are false. e) Only III is correct.

What is the value of -X in the equation: 2 W (s) + 2 C(grafite)  2 WC(s) ∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 = – 76 kJ?


76 kJ
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Cannot be determined
None ...

What is the value of -X in the equation: 2 W (s) + 2 C(grafite)  2 WC(s) ∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 = – 76 kJ? 76 kJ -76 kJ Cannot be determined None of the above

JUSTIFIQUE por que a formação do carbonato de cálcio é mais rápida quando se dissolvem os reagentes CO2(g) e CaO (s) em água.

Considerando os dados apresentados, CALCULE a variação de entalpia para a reação indicada no item a, desta questão.

I) CaO(s) + CO2(g)  CaCO3(s) ...

Considerando os dados apresentados, CALCULE a variação de entalpia para a reação indicada no item a, desta questão. I) CaO(s) + CO2(g)  CaCO3(s) ∆H1/( kJ/mol ) = - 183,3 II) CaO(s) + H2O(ℓ)  Ca(OH)2(aq) ∆H2/( kJ/mol ) = - 82,4 III) CO2(g) + H2O(ℓ)  H2CO3(aq) ∆H3/( kJ/mol ) = - 20,5

ESCREVA a equação balanceada da reação global entre soluções aquosas de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), e de ácido carbônico, H2CO3(aq), em que s...

ESCREVA a equação balanceada da reação global entre soluções aquosas de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), e de ácido carbônico, H2CO3(aq), em que se forma carbonato de cálcio, CaCO3(s), como um dos produtos dela resultantes.

A entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio, em kJ/mol, é igual a:

Considere as seguintes equações termoquímicas:
N2(g) + 3 O2(g) + H2(g)  ...

A entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio, em kJ/mol, é igual a: Considere as seguintes equações termoquímicas: N2(g) + 3 O2(g) + H2(g)  2 HNO3(aq) ∆H1 = - 415 kJ 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(ℓ) ∆H2 = - 572 kJ a) - 847. b) - 11,0. c) + 11,0. d) + 22,0. e) + 847.

O valor, em kJ/mol, da variação de entalpia (∆H) da reação de formação do NO2(g) nos grandes centros urbanos é:

Considere as equações termoquímica...

O valor, em kJ/mol, da variação de entalpia (∆H) da reação de formação do NO2(g) nos grandes centros urbanos é: Considere as equações termoquímicas, a 25°C e a 1 atm: 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g)  NO(g) ∆H1 = + 90,0 kJ/mol; 1/2 N2(g) + O2(g)  NO2(g) ∆H2 = + 34,0 kJ/mol a) - 112,0 b) - 56,0 c) + 112,0 d) + 56,0

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Termoquímica

A Termoquímica é uma disciplina que estuda as relações entre calor e reações químicas. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre as leis da termodinâmica, entalpia, entropia, energia livre e outras grandezas termodinâmicas. A disciplina é importante para entender como as reações químicas ocorrem e como é possível controlá-las, além de ser fundamental para o desenvolvimento de processos industriais mais eficientes e sustentáveis. O conhecimento em Termoquímica é aplicado em diversas áreas, como engenharia química, química industrial, biotecnologia, entre outras.

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What is the correct sequence of steps to obtain C2H5OH from C(grafite) and H2? a) 2 C(graf) + 3 H2(g) + ½ O2(g)  C2H5OH(ℓ) b) 2 C(graf) + 2 O2(g...

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