numa reação de neutralização, misturou-se 8g 2 pontos de hidróxido de sódio com 10,8 q de ácido 9 sulfúrico. Considerando pureza 100% e rendimento 100%, quem é o reagente em excesso? quantos gramas sobrou do reagente em excesso?
Massa molecular NaOH = 40 g/mol (x2) = 80 g/mol
Massa molecular = H2SO4 = 98 g/mol
2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HOH
80.............98
8g..........x
x= (98*8)/80 = 9,8g
Explicando o cálculo, 98 g de ácido sulfúrico reagem com 80 g de hidróxido de sódio para não ter excesso. Se eu tenho 8 de hidróxido de sódio, preciso de 9,8g de ácido sulfúrico. Se eu colocar 10,8 de ácido, vai sobrar ácido.
Ácido está excesso.
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