Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Raoult, que afirma que a pressão de vapor de um componente em uma solução ideal é igual à pressão de vapor do componente puro multiplicada pela sua fração molar na solução. Dado que a pressão de vapor do propanol puro é 500 torr e a fração molar do propanol na solução é 0,99, podemos calcular a pressão de vapor do propanol na solução da seguinte forma: \[ P_{solução} = P_{puro} \times X \] onde: - \( P_{solução} \) é a pressão de vapor do propanol na solução, - \( P_{puro} \) é a pressão de vapor do propanol puro (500 torr), - \( X \) é a fração molar do propanol (0,99). Substituindo os valores: \[ P_{solução} = 500 \, \text{torr} \times 0,99 = 495 \, \text{torr} \] Portanto, a pressão do propanol na solução ideal é de 495 torr.