4) Um composto X deve ser determinado por espectrofotometria UV/visível. Uma curva de calibração é construída (y=0,115x +0,1785). Uma amostra de X ...

a) Para determinar a concentração da amostra, podemos usar a equação da curva de calibração: y = 0,115x + 0,1785. Sabemos que a absorbância da amostra é igual a 0,500. Substituindo esse valor na equação, temos: 0,500 = 0,115x + 0,1785 Subtraindo 0,1785 de ambos os lados, temos: 0,500 - 0,1785 = 0,115x 0,3215 = 0,115x Dividindo ambos os lados por 0,115, temos: x = 0,3215 / 0,115 x ≈ 2,79 mcg/mL Portanto, a concentração da amostra é de aproximadamente 2,79 mcg/mL. b) Para determinar a concentração da solução concentrada, podemos usar a mesma equação da curva de calibração. Sabemos que a absorbância da solução diluída é igual a 0,750. Substituindo esse valor na equação, temos: 0,750 = 0,115x + 0,1785 Subtraindo 0,1785 de ambos os lados, temos: 0,750 - 0,1785 = 0,115x 0,5715 = 0,115x Dividindo ambos os lados por 0,115, temos: x = 0,5715 / 0,115 x ≈ 4,96 mcg/mL No entanto, essa é a concentração da solução diluída. Precisamos encontrar a concentração da solução concentrada original. Sabemos que a solução foi diluída de 10,00 mL para 100,00 mL, ou seja, uma diluição de 1:10. Portanto, a concentração da solução concentrada original é 10 vezes maior: Concentração da solução concentrada = 4,96 mcg/mL * 10 Concentração da solução concentrada ≈ 49,6 mcg/mL No entanto, ainda não é a concentração final. A alíquota de 1 mL foi diluída em um balão volumétrico de 25 mL. Portanto, precisamos ajustar novamente a concentração: Concentração final = 49,6 mcg/mL * (1 mL / 25 mL) Concentração final ≈ 1,984 mcg/mL Portanto, a concentração da solução concentrada é de aproximadamente 1240 mcg/mL.