Como é possível deslocar para a direita a reação em equilíbrio químico N2(g) + 2NO(g)? A) Retirando o N2 B) Removendo o NO formado. C) Introduzin...

Para deslocar a reação em equilíbrio químico N2(g) + 2NO(g) para a direita, ou seja, aumentar a quantidade de produtos formados, você pode fazer o seguinte: A) Retirando o N2: Isso não irá favorecer a formação de mais produtos, pois a remoção de um reagente não afeta o equilíbrio. B) Removendo o NO formado: Isso também não irá favorecer a formação de mais produtos, pois a remoção de um produto não afeta o equilíbrio. C) Introduzindo um catalisador: A adição de um catalisador não afeta o equilíbrio químico, ele apenas acelera a velocidade da reação, mas não altera a proporção entre reagentes e produtos. D) Diminuindo a temperatura constante: A diminuição da temperatura favorece a formação de mais produtos, pois a reação é exotérmica. No entanto, isso não desloca a reação para a direita, apenas diminui a quantidade de produtos formados. E) Aumentando a temperatura: Aumentar a temperatura favorece a formação de mais produtos, pois a reação é endotérmica. Portanto, aumentar a temperatura desloca a reação para a direita, aumentando a quantidade de produtos formados. Portanto, a alternativa correta para deslocar a reação para a direita é a letra E) Aumentando a temperatura.