Como é possível deslocar para a direita a reação em equilíbrio químico N2(g) + 2NO(g)? A Retirando N2 B Removendo NO formado. C Introduzindo um c...

Para deslocar o equilíbrio químico para a direita na reação N2(g) + 2NO(g), você pode realizar as seguintes ações: A) Retirando N2: Isso não afetará o equilíbrio, pois a remoção de um reagente não influencia diretamente a posição do equilíbrio. B) Removendo NO formado: Isso também não afetará o equilíbrio, pois a remoção de um produto não altera a posição do equilíbrio. C) Introduzindo um catalisador: O catalisador não afeta a posição do equilíbrio, ele apenas acelera a velocidade da reação, mas não altera a proporção entre reagentes e produtos. D) Diminuindo a temperatura constante: Reduzir a temperatura favorece a formação de produtos, portanto, deslocaria o equilíbrio para a direita. E) Aumentando a temperatura: Aumentar a temperatura favorece a reação endotérmica, que é a formação de N2 e NO, deslocando o equilíbrio para a esquerda. Portanto, a opção correta para deslocar o equilíbrio para a direita é a alternativa D) Diminuindo a temperatura constante.