Considere a reação em equilíbrio químico: N2 (g) + O2 (g) 2 NO(g). É possível deslocá-lo para a direita: a) Retirando o N2 existente. b) Removend...

A resposta correta é a alternativa "e) Aumentando a pressão, à temperatura constante". Quando a pressão é aumentada, o equilíbrio é deslocado para o lado com menos moléculas gasosas, neste caso, para a direita, onde há a formação de 2 moléculas de NO. Isso ocorre porque o aumento da pressão favorece a diminuição do volume do sistema, e a formação de menos moléculas gasosas contribui para essa diminuição. As outras alternativas não são corretas, pois: a) Retirar o N2 existente não desloca o equilíbrio para nenhum dos lados, pois não há alteração na concentração dos reagentes e produtos. b) Remover o NO formado não desloca o equilíbrio para nenhum dos lados, pois não há alteração na concentração dos reagentes e produtos. c) A introdução de um catalisador não desloca o equilíbrio para nenhum dos lados, pois o catalisador apenas acelera a velocidade da reação, mas não altera o equilíbrio químico. d) Diminuir a pressão, à temperatura constante, não desloca o equilíbrio para nenhum dos lados, pois a diminuição da pressão favorece a formação de mais moléculas gasosas, o que não é o caso da reação em questão.