9 - ΔSR= (S°CO2 + 2 S°H2O) – (S°CH4 + 2 S°O2) = - 244,7J/mol K Disminuye la Entropía (S) porque hay menos moles de gases en los productos => au...
9 - ΔSR= (S°CO2 + 2 S°H2O) – (S°CH4 + 2 S°O2) = - 244,7J/mol K
Disminuye la Entropía (S) porque hay menos moles de gases
en los productos => aumenta el orden y ΔSR < 0
Disminuye la Entropía (S) porque hay menos moles de gases
en los productos => aumenta el orden y ΔSR < 0
Essa pergunta também está no material:
💡 1 Resposta
Ed 
A variação de entropia (ΔS) é negativa (-244,7 J/mol K) porque há menos moles de gases nos produtos em relação aos reagentes. Isso resulta em um aumento da ordem e diminuição da desordem, o que leva a uma diminuição da entropia.
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Compartilhar