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Respostas
Considerando x como a porcentagem de ionização da metilamina.
Então, [CH3NH3+] = x e [OH-] = x.
Assim, a concentração de OH- será igual à concentração de CH3NH3+.
Kb = ([CH3NH3+][OH-]) / [CH3NH2]
3,6 x 10^(-4) = (x * x) / (0,10 - x)
Dado que o grau de ionização da metilamina é inferior a 5% (0,05), podemos considerar x ≈ 0,05.
Agora, vamos substituir o valor de x na equação e resolver para [OH-]:
3,6 x 10^(-4) = (0,05 * 0,05) / (0,10 - 0,05)
3,6 x 10^(-4) = 0,0025 / 0,05
3,6 x 10^(-4) = 0,05
A partir disso, podemos concluir que a concentração de OH- é igual a 3,6 x 10^(-4) mol/L.
Para calcular o pH, utilizamos a relação entre OH- e H+ em uma solução aquosa:
pOH = -log10[OH-]
pOH = -log10(3,6 x 10^(-4))
pOH ≈ 3,44
Como pOH + pH = 14 (a 25°C), podemos calcular o pH:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 3,44
pH ≈ 10,56
Portanto, a solução aquosa de metilamina com concentração 0,10 mol/L deve apresentar um pH próximo a 10,56.
A resposta mais próxima é a opção (C) 9,2.
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