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A metilamina (CH3NH2) é importante matéria-prima na indústria química. Esse composto é um gás incolor, com forte odor, sendo comumente comercializa...

A metilamina (CH3NH2) é importante matéria-prima na indústria química. Esse composto é um gás incolor, com forte odor, sendo comumente comercializado na forma de solução aquosa. Em água, o seguinte equilíbrio químico se estabelece CH3NH2(aq) + H2O(l) CH3NH3+(aq) + OH–(aq) Sabe-se que o valor da constante de ionização da metilamina (Kb) é igual a 3,6 x 10-4 e que seu grau de ionização é inferior a 5%. Assim, uma solução aquosa de metilamina que seja comercializada com concentração 0,10mol.L-1 deve apresentar pH igual a

O valor de Kb indica a basicidade da metilamina.
O grau de ionização da metilamina é inferior a 5%, o que indica que a maior parte da substância está na forma molecular.
A equação química apresentada representa uma reação de neutralização ácido-base.
O pH de uma solução de metilamina pode ser calculado a partir do valor de Kb.
(A) 7,2.
(B) 8,4.
(C) 9,2.
(D) 11,8.
(E) 12,4.

Essa pergunta também está no material:

Prova de Química - 2022 -SEAD AP
20 pág.

Química Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras de Boa EsperançaFaculdade de Filosofia, Ciências e Letras de Boa Esperança

Respostas

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Nei Miralha

C) 9,2

Considerando x como a porcentagem de ionização da metilamina.
Então, [CH3NH3+] = x e [OH-] = x.

Assim, a concentração de OH- será igual à concentração de CH3NH3+.

Kb = ([CH3NH3+][OH-]) / [CH3NH2]
3,6 x 10^(-4) = (x * x) / (0,10 - x)

Dado que o grau de ionização da metilamina é inferior a 5% (0,05), podemos considerar x ≈ 0,05.

Agora, vamos substituir o valor de x na equação e resolver para [OH-]:

3,6 x 10^(-4) = (0,05 * 0,05) / (0,10 - 0,05)
3,6 x 10^(-4) = 0,0025 / 0,05
3,6 x 10^(-4) = 0,05

A partir disso, podemos concluir que a concentração de OH- é igual a 3,6 x 10^(-4) mol/L.

Para calcular o pH, utilizamos a relação entre OH- e H+ em uma solução aquosa:

pOH = -log10[OH-]
pOH = -log10(3,6 x 10^(-4))
pOH ≈ 3,44

Como pOH + pH = 14 (a 25°C), podemos calcular o pH:

pH = 14 - pOH
pH = 14 - 3,44
pH ≈ 10,56

Portanto, a solução aquosa de metilamina com concentração 0,10 mol/L deve apresentar um pH próximo a 10,56.

A resposta mais próxima é a opção (C) 9,2.
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