Uma solução de metilamina (CH3NH2) tem concentração de 0,150 mol.L-1. A mesma solução tem [OH-]=0,0077 mol.L-1 determinada com o pHmetro. Qual o v...

Para determinar o valor de Kb para a metilamina (CH3NH2), podemos usar a relação entre a concentração de OH- e a concentração de CH3NH2. A equação que relaciona essas concentrações é: Kb = [CH3NH2] * [OH-] / [CH3NH3+] Sabemos que [OH-] = 0,0077 mol.L-1 e [CH3NH2] = 0,150 mol.L-1. No entanto, não temos a concentração de CH3NH3+. Para encontrar a concentração de CH3NH3+, podemos usar a relação de neutralização entre a metilamina e o hidróxido de amônio (NH4OH): CH3NH2 + H2O → CH3NH3+ + OH- Sabemos que a concentração de OH- é igual a 0,0077 mol.L-1, então a concentração de CH3NH3+ também será 0,0077 mol.L-1. Agora podemos substituir os valores na equação de Kb: Kb = (0,150 mol.L-1) * (0,0077 mol.L-1) / (0,0077 mol.L-1) Kb = 0,150 Portanto, o valor de Kb para a metilamina (CH3NH2) é igual a 0,150.