19. Um estudante preparou uma solução aquosa de metilamina (CH3NH2) 0,2M. O Kb para a metilamina é 3,6.10-4. Calcule (a) o pH desta solução e (b) a...
19. Um estudante preparou uma solução aquosa de metilamina (CH3NH2) 0,2M. O Kb para a metilamina é 3,6.10-4. Calcule (a) o pH desta solução e (b) a percentagem de protonação da metilamina.
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💡 1 Resposta
Nei Miralha
Calcule a concentração de OH- na solução utilizando o Kb:
Kb = [OH-][CH3NH3+]/[CH3NH2]
Podemos assumir que x é a concentração de OH- e x é a concentração de CH3NH3+ (devido à protonação parcial da metilamina). A concentração inicial de CH3NH2 é 0,2 M.
Kb = (x)(x)/(0,2 - x)
Como o Kb é pequeno em comparação com a concentração inicial (0,2 M), podemos assumir que "x" é negligível em relação a 0,2. Portanto, podemos aproximar 0,2 - x ≈ 0,2.
Kb = (x)(x)/(0,2)
3,6 × 10^-4 = x²/0,2
Resolvendo a equação, encontramos o valor de x:
x² = (3,6 × 10^-4)(0,2)
x² = 7,2 × 10^-5
x ≈ 8,49 × 10^-3 M
Calcule o pOH:
pOH = -log10([OH-])
pOH = -log10(8,49 × 10^-3)
pOH ≈ 2,07
Calcule o pH:
pH = 14 - pOH
pH ≈ 14 - 2,07
pH ≈ 11,93
Portanto, o pH da solução aquosa de metilamina 0,2M é aproximadamente 11,93.
(b) Cálculo da percentagem de protonação da metilamina:
A percentagem de protonação da metilamina pode ser calculada usando a fórmula:
% de protonação = (concentração de CH3NH3+)/(concentração inicial de CH3NH2) × 100
% de protonação = (x)/(0,2) × 100
% de protonação ≈ (8,49 × 10^-3)/(0,2) × 100
% de protonação ≈ 4,25%
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