Quantos gramas de Na2SiO3 são necessários para reagir com 0,910g de HF? A quantidade de Na2SiO3 necessária para reagir com 0,910g de HF é de 0,005...

Para determinar a quantidade de Na2SiO3 necessária para reagir com 0,910g de HF, é necessário utilizar a estequiometria da reação. Primeiro, é preciso determinar a quantidade de mols de HF presente em 0,910g. Para isso, utilizamos a massa molar do HF, que é 20g/mol. 0,910g de HF / 20g/mol = 0,0455 mols de HF A partir da equação balanceada da reação, é possível determinar a proporção entre o HF e o Na2SiO3. Supondo que a equação seja: 2 HF + Na2SiO3 -> NaF + H2SiO3 Podemos ver que são necessários 2 mols de HF para reagir com 1 mol de Na2SiO3. Portanto, a proporção é de 2:1. Assim, para 0,0455 mols de HF, serão necessários metade dessa quantidade de mols de Na2SiO3: 0,0455 mols de HF * 0,5 = 0,02275 mols de Na2SiO3 Por fim, para determinar a quantidade em gramas de Na2SiO3, utilizamos a massa molar do composto, que é 122g/mol: 0,02275 mols de Na2SiO3 * 122g/mol = 2,77g de Na2SiO3 Portanto, são necessários aproximadamente 2,77g de Na2SiO3 para reagir completamente com 0,910g de HF.