dotérmico ou Exotérmico? NaCl KCl NH4Cl CaCl2 NaNO3 KNO3 NH4NO3 Na2CO3 anidro Na2CO3 hidratado 1. De acordo com a tabela que você preencheu ao lon...

1. A variação de temperatura observada nas séries de cloretos (NaCl, KCl e NH4Cl) e nitratos (NaNO3, KNO3 e NH4NO3) depende da natureza das reações de dissolução desses compostos. No geral, as dissoluções de cloretos são exotérmicas, ou seja, liberam calor, enquanto as dissoluções de nitratos são endotérmicas, ou seja, absorvem calor. 2. A ordem crescente de entalpia de solubilização dos cátions K+, Na+ e NH4+ é: Na+ < K+ < NH4+. Isso significa que o Na+ tem a menor entalpia de solubilização, seguido pelo K+ e, por fim, o NH4+. 3. A diferença entre o calor de solubilização de um sal anidro e o correspondente sal hidratado está relacionada à presença ou ausência de moléculas de água na estrutura do sal. O sal hidratado possui moléculas de água em sua estrutura, o que aumenta a quantidade de energia necessária para romper as ligações entre as moléculas de água e as do sal. Portanto, o calor de solubilização do sal hidratado é geralmente maior do que o do sal anidro. 4. A reação de neutralização é um processo exotérmico, pois ocorre a liberação de calor. As equações completas de neutralização (nas formas iônicas) para cada uma das reações realizadas são: H+ + OH- → H2O 5. A equação química balanceada da reação do alumínio com o hidróxido de sódio é: 2 Al + 6 NaOH → 2 Na3AlO3 + 3 H2 6. Para apresentar a variação de temperatura em função do tempo na forma de um gráfico, é necessário ter os dados experimentais de temperatura em diferentes momentos durante a reação. Com esses dados, é possível plotar um gráfico com o tempo no eixo x e a temperatura no eixo y.