Para determinar se o ácido benzóico é mais forte ou mais fraco que o ácido acético, podemos comparar seus valores de constante de dissociação ácida (Ka). Quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido. No caso apresentado, o ácido benzóico possui uma constante de dissociação ácida (Ka) de 6,3 x 10^-5, enquanto o ácido acético possui uma constante de dissociação ácida (Ka) de 1,8 x 10^-5. Portanto, o ácido benzóico é mais forte que o ácido acético, pois possui um valor de Ka maior.
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