9) A partir de la configuración electrónica del elemento (X), el número total de pares electrónicos de enlace y de no enlace (p.e.) para las siguie...

9) A partir de la configuración electrónica del elemento (X), el número total de pares electrónicos de enlace y de no enlace (p.e.) para las siguientes especies, complete la siguiente tabla analizando la geometría molecular mediante la Teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (TRPEV) y la hibridación del átomo central (X) mediante el modelo de combinación lineal de Orbitales Atómicos Híbridos(OAH).
a) Completar la tabla con la geometría molecular, el número total de pares electrónicos de enlace y de no enlace (p.e.), la hibridación del átomo central (X) mediante el modelo de combinación lineal de Orbitales Atómicos Híbridos(OAH) y el momento dipolar (µ) neto.
b) Analizar la energía de los OAH respecto de los OA de partida.
c) Comparar las geometrías obtenidas con la información estructural de distancias de enlaces (RX-H) y ángulos de enlace (∠HXH). Discutir particularmente el fundamento de las diferencias de NH3 a PH3 y de OH2 a SH2. Discutir los alcances de RPENV y OAH para explicar estos casos.