Calculate the solubility (S) of AgCl if its solubility product (Kps) is 1.7 x 10^-10. a) 1.30 x 10^-5 M b) 1.8 x 10^-5 M c) 2.5 x 10^-5 M d) 3.2 x...
Calculate the solubility (S) of AgCl if its solubility product (Kps) is 1.7 x 10^-10.
a) 1.30 x 10^-5 M
b) 1.8 x 10^-5 M
c) 2.5 x 10^-5 M
d) 3.2 x 10^-5 M
a) 1.30 x 10^-5 M
b) 1.8 x 10^-5 M
c) 2.5 x 10^-5 M
d) 3.2 x 10^-5 M
a) 1.30 x 10^-5 M
b) 1.8 x 10^-5 M
c) 2.5 x 10^-5 M
d) 3.2 x 10^-5 M
a) 1.30 x 10^-5 M
b) 1.8 x 10^-5 M
c) 2.5 x 10^-5 M
d) 3.2 x 10^-5 M
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a solubilidade (S) do AgCl, podemos usar a fórmula do produto de solubilidade (Kps): Kps = [Ag+][Cl-] Sabendo que a solubilidade do AgCl é igual a S, podemos substituir na fórmula: Kps = S^2 1.7 x 10^-10 = S^2 Para encontrar o valor de S, podemos tirar a raiz quadrada dos dois lados da equação: S = √(1.7 x 10^-10) Calculando o valor, temos: S ≈ 1.30 x 10^-5 M Portanto, a alternativa correta é a letra a) 1.30 x 10^-5 M.
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