No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior...

Para calcular a quantidade de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol, é necessário primeiro calcular a quantidade de mols de etanol presente nessa massa. A massa molar do etanol (C2H6O) é de 46 g/mol. Portanto, a quantidade de mols de etanol é: 138 g ÷ 46 g/mol = 3 mols de etanol Na combustão completa do etanol, a equação química é: C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O Para cada mol de etanol queimado, são formados 3 mols de água. Portanto, a quantidade de mols de água formada na combustão completa de 3 mols de etanol é: 3 mols de etanol x 3 mols de água/mol de etanol = 9 mols de água Assim, a quantidade de mols de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a 9 mols de água.