O gás hidrogênio pode ser produzido a partir da reação de ferro metálico com solução aquosa de ácido sulfúrico, conforme a equação química abaixo: ...

a) Sim, a reação é uma reação de oxidação e redução. O ferro metálico (Fe) é oxidado, perdendo elétrons e formando o íon Fe2+, enquanto o íon sulfato (SO42-) é reduzido, ganhando elétrons e formando o gás hidrogênio (H2). b) Para calcular o volume de gás produzido, é necessário utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria (em mol), R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura (em Kelvin). Primeiro, é necessário calcular a quantidade de matéria de hidrogênio produzida. A partir da massa de ferro, é possível calcular a quantidade de matéria de hidrogênio produzida pela estequiometria da reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g) 1 mol de Fe produz 1 mol de H2 56 g de Fe produzem x mol de H2 x = 56 g / 56 g/mol = 1 mol de H2 Portanto, 1 mol de H2 é produzido. Nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), a pressão é de 1 atm e a temperatura é de 273 K (0 ºC). A constante dos gases ideais é R = 0,08206 L atm mol^-1 K^-1. Substituindo os valores na equação dos gases ideais: V = nRT / P V = 1 mol x 0,08206 L atm mol^-1 K^-1 x 273 K / 1 atm V = 22,4 L Portanto, o volume de gás hidrogênio produzido nas CNTP é de 22,4 L.