La dimetilhidrazina, el combustible usado en el módulo de descenso lunar en la misión del apolo está compuesto por C 39,98%, H 13,44% y N 46.58%. a...

a) Para determinar la fórmula empírica de un compuesto, necesitamos convertir los porcentajes en moles. Luego, dividimos cada número de moles por el menor número de moles obtenido para obtener una relación de números enteros. En este caso, asumiremos una masa de 100 g para facilitar los cálculos. - C: (39,98 g / 12,01 g/mol) = 3,33 moles - H: (13,44 g / 1,01 g/mol) = 13,31 moles - N: (46,58 g / 14,01 g/mol) = 3,32 moles Dividiendo cada número de moles por 3,32 (el menor número de moles), obtenemos: - C: 3,33 moles / 3,32 = 1 - H: 13,31 moles / 3,32 = 4 - N: 3,32 moles / 3,32 = 1 Por lo tanto, la fórmula empírica de este compuesto es CH4N. b) Para determinar la fórmula molecular, necesitamos conocer la masa molar del compuesto. En este caso, la masa molar es de 60,10 g/mol. La fórmula empírica CH4N tiene una masa molar de: - C: 1 * 12,01 g/mol = 12,01 g/mol - H: 4 * 1,01 g/mol = 4,04 g/mol - N: 1 * 14,01 g/mol = 14,01 g/mol La suma de estas masas molares es de 30,06 g/mol, que es menor que la masa molar dada (60,10 g/mol). Esto significa que la fórmula empírica CH4N es un submúltiplo de la fórmula molecular. Para determinar la fórmula molecular, dividimos la masa molar dada por la masa molar de la fórmula empírica: 60,10 g/mol / 30,06 g/mol = 2 Por lo tanto, la fórmula molecular de este compuesto es (CH4N)2.