d)Balanceie a equação de oxirredução a seguir e responda C2H6O + K2Cr2O7 + H2SO4 → C2H4O2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O - Quem é o agente oxidante?

Para balancear a equação de oxirredução, é necessário seguir os seguintes passos: 1. Escreva a equação química não balanceada: C2H6O + K2Cr2O7 + H2SO4 → C2H4O2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 2. Separe as semirreações de oxidação e redução: Semirreação de oxidação: C2H6O → C2H4O2 Semirreação de redução: K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 3. Balanceie as semirreações: Semirreação de oxidação: C2H6O → C2H4O2 + 2H+ + 2e- Semirreação de redução: 6e- + 14H+ + K2Cr2O7 → 2Cr3+ + 7H2O + 2K+ 4. Igualar o número de elétrons nas semirreações: Multiplicar a semirreação de oxidação por 6 e a semirreação de redução por 2: Semirreação de oxidação: 6C2H6O → 6C2H4O2 + 12H+ + 12e- Semirreação de redução: 12e- + 28H+ + 2K2Cr2O7 → 4Cr3+ + 14H2O + 4K+ 5. Somar as semirreações e cancelar os íons H+ e K+: 6C2H6O + 2K2Cr2O7 + 10H2SO4 → 6C2H4O2 + 4K2SO4 + 4Cr2(SO4)3 + 11H2O O agente oxidante é o K2Cr2O7, pois ele sofre redução, ou seja, perde elétrons durante a reação.