Com base na Teoria da Ligação de Valência por que os 2 óxidos de enxofre descritos apresentam comportamento diferente quanto a polaridade.

Os óxidos de enxofre, SO2 e SO3, apresentam comportamentos diferentes quanto à polaridade devido à diferença em suas estruturas moleculares. O SO2 possui uma estrutura angular, com o enxofre no centro e dois átomos de oxigênio ligados a ele. Essa estrutura assimétrica faz com que a molécula seja polar, ou seja, tenha um dipolo elétrico, com uma carga parcial positiva no enxofre e uma carga parcial negativa nos átomos de oxigênio. Já o SO3 possui uma estrutura trigonal plana, com o enxofre no centro e três átomos de oxigênio ligados a ele. Essa estrutura simétrica faz com que a molécula seja apolar, ou seja, não tenha um dipolo elétrico, pois as cargas parciais positivas e negativas se anulam. Essa diferença na polaridade dos óxidos de enxofre é explicada pela Teoria da Ligação de Valência, que considera que as ligações químicas são formadas por meio da sobreposição de orbitais atômicos. No caso do SO2, a ligação entre o enxofre e o oxigênio é formada por meio da sobreposição de um orbital p do enxofre com um orbital p do oxigênio, o que resulta em uma ligação covalente polar. Já no SO3, a ligação entre o enxofre e o oxigênio é formada por meio da sobreposição de um orbital p do enxofre com dois orbitais p dos oxigênios, o que resulta em uma ligação covalente apolar.