Problema 6: Sabiendo que RH2 es un ácido débil, calcular la solubilidad del compuesto Ag2R a pH = 2,90. KpsAg2R = 8,0 x 10-13; SH2O = 5,848 x 10-5 ...

Para resolver esse problema, é necessário seguir os seguintes passos: 1. Escreva a equação química balanceada para a dissociação do Ag2R em água: Ag2R(s) ⇌ 2Ag+(aq) + R2-(aq) 2. Escreva a expressão da constante de solubilidade (Kps) do Ag2R: Kps = [Ag+]^2[R2-] 3. Escreva a equação química balanceada para a dissociação do ácido RH2 em água: RH2(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + R-(aq) 4. Escreva a expressão da constante de acidez (Ka) do ácido RH2: Ka = [H3O+][R-]/[RH2] 5. Calcule o valor da concentração de H3O+ a partir do pH: pH = -log[H3O+] [H3O+] = 10^(-pH) 6. Calcule o valor da concentração de R- a partir da constante de acidez e da concentração de H3O+: Ka = [H3O+][R-]/[RH2] [R-] = (Ka[RH2])/[H3O+] 7. Substitua os valores obtidos nos passos 5 e 6 na expressão da constante de solubilidade e resolva para a concentração de Ag+: Kps = [Ag+]^2[R2-] [Ag+] = sqrt(Kps/[R2-]) 8. Calcule a solubilidade do Ag2R a partir da concentração de Ag+: Solubilidade = 2[Ag+] Substituindo os valores fornecidos no enunciado, temos: - Passo 5: [H3O+] = 10^(-2,90) = 1,26 x 10^(-3) M - Passo 6: [R-] = (Ka1[RH2])/[H3O+] = (7,0 x 10^(-3) x 1,26 x 10^(-3))/7,74 x 10^(-5) = 1,14 x 10^(-1) M - Passo 7: [Ag+] = sqrt(Kps/[R2-]) = sqrt(8,0 x 10^(-13)/(1,14 x 10^(-1))^2) = 2,47 x 10^(-7) M - Passo 8: Solubilidade = 2[Ag+] = 4,94 x 10^(-7) M Portanto, a solubilidade do composto Ag2R a pH = 2,90 é de 4,94 x 10^(-7) M.