Problema 5: Se mezclan 50 mL de K2CrO4 0,006 M con 20 mL de AgNO3 0,080 M. Calcular la solubilidad del Ag2CrO4 en las condiciones resultantes. Kps°...

Para calcular a solubilidade do Ag2CrO4, precisamos primeiro determinar a concentração dos íons Ag+ e CrO4²- na solução resultante da mistura. Para o íon Ag+, temos: nAgNO3 = M x V = 0,080 mol/L x 0,020 L = 0,0016 mol Como a solução é diluída, podemos considerar que todo o AgNO3 se dissocia em Ag+ e NO3-. Portanto, a concentração de Ag+ é de 0,0016 mol/L. Para o íon CrO4²-, temos: nK2CrO4 = M x V = 0,006 mol/L x 0,050 L = 0,0003 mol Novamente, como a solução é diluída, podemos considerar que todo o K2CrO4 se dissocia em K+ e CrO4²-. Portanto, a concentração de CrO4²- é de 0,0003 mol/L. Agora, podemos calcular o produto de solubilidade do Ag2CrO4: Kps = [Ag+]²[CrO4²-] = (0,0016 mol/L)²(0,0003 mol/L) = 7,68 x 10^-10 Como o valor do Kps experimental (Kps°) é menor que o valor calculado do Kps, podemos concluir que o Ag2CrO4 está precipitando. Portanto, sua solubilidade é zero nas condições da mistura.