El Cp en J K-1mol-1 del N2(g), desde 25ºC hasta 373K, se ajusta a la ecuación empírica Cp = a + bT + c/T2, siendo a =28,6; b=3,8 x 10-3 y c=0,5. Ca...

Para calcular ΔH, podemos usar a fórmula: ΔH = ∫Cp dT Substituindo a equação empírica Cp = a + bT + c/T^2, temos: ΔH = ∫(a + bT + c/T^2) dT Integrando termo a termo, temos: ΔH = aT + (b/2)T^2 - c/T + C Agora, vamos calcular o valor de ΔH para o intervalo de temperatura de 298K a 373K: ΔH = aT + (b/2)T^2 - c/T + C ΔH = a(373 - 298) + (b/2)(373^2 - 298^2) - c(1/373 - 1/298) + C ΔH = 28,6(75) + (3,8 x 10^-3/2)((373^2) - (298^2)) - 0,5(1/373 - 1/298) + C ΔH = 2145 + (3,8 x 10^-3/2)(139129 - 88804) - 0,5(0,00268 - 0,00336) + C ΔH = 2145 + (3,8 x 10^-3/2)(50325) - 0,5(-0,00068) + C ΔH = 2145 + 95,47 - 0,5(-0,00068) + C ΔH = 2240,47 + 0,00034 + C ΔH = 2240,47034 + C A resposta final é ΔH = 2240,47034 + C, onde C é uma constante de integração que depende das condições iniciais. Como não temos informações adicionais, não podemos determinar o valor exato de C. Portanto, a resposta final é ΔH = 2240,47034 + C.