Determine el ΔH° para la siguiente reacción a 500 K y presión constante, a partir de los siguientes datos: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) sustanci...

Para determinar ΔH° para la reacción dada a 500 K y presión constante, podemos usar a equação: ΔH° = Σ(nΔH°f produtos) - Σ(nΔH°f reagentes) Onde n é o coeficiente estequiométrico de cada substância na reação e ΔH°f é a entalpia de formação padrão. Para a reação CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g), temos os seguintes coeficientes estequiométricos: CO(g): 1 H2O(g): 1 CO2(g): 1 H2(g): 1 Substituindo os valores na equação, temos: ΔH° = (1 * ΔH°f CO2) + (1 * ΔH°f H2) - (1 * ΔH°f CO) - (1 * ΔH°f H2O) ΔH° = (1 * -393,5 kJ mol-1) + (1 * 0 kJ mol-1) - (1 * 29,12 kJ mol-1) - (1 * -241,8 kJ mol-1) ΔH° = -393,5 kJ mol-1 + 0 kJ mol-1 - 29,12 kJ mol-1 + 241,8 kJ mol-1 ΔH° = -40,3 kJ mol-1 Portanto, o valor de ΔH° para a reação a 500 K e pressão constante é -40,3 kJ mol-1. Quanto à justificativa do resultado obtido, é importante considerar que a entalpia de formação padrão é a variação de entalpia quando uma substância é formada a partir de seus elementos constituintes, nas condições-padrão. Nesse caso, a reação envolve a formação de CO2 e H2 a partir de CO e H2O. A soma das entalpias de formação dos produtos é maior do que a soma das entalpias de formação dos reagentes, o que resulta em um valor negativo para ΔH°. Isso indica que a reação é exotérmica, ou seja, libera energia na forma de calor.