Calcule el ΔrG° y la Keq de la siguiente reacción a 298 K: 2 NO2(g) N2O4(g) Datos: para NO2, ΔfH° = 33,2 kJ.mol-1 y S° = 241 J.mol-1 K-1; para N2O4...

Para calcular o ΔrG° e a Keq da reação, podemos usar a equação: ΔrG° = ΣnΔfG°produtos - ΣnΔfG°reagentes Onde: - ΣnΔfG°produtos é a soma dos produtos dos coeficientes estequiométricos dos produtos multiplicados pelos seus respectivos valores de ΔfG°. - ΣnΔfG°reagentes é a soma dos produtos dos coeficientes estequiométricos dos reagentes multiplicados pelos seus respectivos valores de ΔfG°. Vamos calcular passo a passo: Para NO2: ΔfG° = ΔfH° - TΔS° ΔfG° = (33,2 kJ.mol-1) - (298 K)(241 J.mol-1 K-1) = -11,8 kJ.mol-1 Para N2O4: ΔfG° = ΔfH° - TΔS° ΔfG° = (9,16 kJ.mol-1) - (298 K)(304 J.mol-1 K-1) = -72,8 kJ.mol-1 Agora, vamos calcular o ΔrG°: ΔrG° = (2)(-72,8 kJ.mol-1) - (1)(-11,8 kJ.mol-1) ΔrG° = -144,8 kJ.mol-1 + 11,8 kJ.mol-1 ΔrG° = -133 kJ.mol-1 Agora, vamos calcular a Keq: ΔrG° = -RT ln(Keq) -133 kJ.mol-1 = -(8,314 J.mol-1 K-1)(298 K) ln(Keq) ln(Keq) = -133000 J / (8,314 J.mol-1 K-1)(298 K) ln(Keq) = -16,03 Keq = e^(-16,03) Keq ≈ 1,14 x 10^(-7) Portanto, o ΔrG° é igual a -133 kJ.mol-1 e a Keq é aproximadamente 1,14 x 10^(-7).