6. 2,5 moles de agua líquida sobrecalentada a 112 oC y 1 atm se convierten en vapor a la misma temperatura y presión. (La entalpía normal de evapor...

Para calcular a variação de entropia do universo (ΔSuniv), podemos usar a equação: ΔSuniv = ΔSsistema + ΔSarredores Onde ΔSsistema é a variação de entropia do sistema e ΔSarredores é a variação de entropia dos arredores. Para calcular ΔSsistema, podemos usar a fórmula: ΔSsistema = n * ΔSvaporização Onde n é o número de mols de água e ΔSvaporização é a variação de entropia de vaporização. ΔSvaporização pode ser calculado usando a fórmula: ΔSvaporização = ΔHvaporização / T Onde ΔHvaporização é a variação de entalpia de vaporização e T é a temperatura em Kelvin. Substituindo os valores fornecidos: n = 2,5 moles ΔHvaporização = 40,79 kJ/mol T = 112 °C = 112 + 273,15 = 385,15 K ΔSvaporização = (40,79 kJ/mol) / (385,15 K) = 0,1059 kJ/(mol·K) Agora, podemos calcular ΔSsistema: ΔSsistema = (2,5 moles) * (0,1059 kJ/(mol·K)) = 0,2648 kJ/K Para calcular ΔSarredores, podemos usar a fórmula: ΔSarredores = -ΔHvaporização / T Substituindo os valores: ΔSarredores = -(40,79 kJ/mol) / (385,15 K) = -0,1059 kJ/(mol·K) Agora, podemos calcular ΔSuniv: ΔSuniv = ΔSsistema + ΔSarredores ΔSuniv = 0,2648 kJ/K + (-0,1059 kJ/(mol·K)) Portanto, a variação de entropia do universo (ΔSuniv) é igual a 0,1589 kJ/(mol·K).