2. Se ha encontrado que para el propano a 1 atm ΔHfusión= 842,2 cal/mol en el punto de fusión que es 85,45 K, y ΔHvaporización = 4487 cal/mol en el...

2. Se ha encontrado que para el propano a 1 atm ΔHfusión= 842,2 cal/mol en el punto de fusión que es 85,45 K, y ΔHvaporización = 4487 cal/mol en el punto de ebullición que es 231,04 K. Además, se ha encontrado que, al calentar el sólido desde 0 K hasta 85,45 K el cambio de entropía es ΔS = 9,92 cal/mol.K, y al calentar el líquido desde 85,45 K hasta el punto de ebullición el cambio es ΔS = 21,06 cal/mol.K. Con estos datos hallar la entropía molar estándar del propano en estado de gas a 231,04 K.

Físico-química I

•

Colégio Objetivo

0

1

Estudando com Questões

06/07/2023

Essa pergunta também está no material:

3 pág.

Ejercicios Resueltos Segunda y Tercera ley

Físico-química I • Universidad Nacional Agraria La MolinaUniversidad Nacional Agraria La Molina

José Rojas Espinoza

💡 1 Resposta

Ed

06.07.2023

Para calcular a entropia molar padrão do propano no estado gasoso a 231,04 K, podemos usar a equação: ΔS = ΔSfusão + ΔSvaporização Onde ΔSfusão é a mudança de entropia durante a fusão e ΔSvaporização é a mudança de entropia durante a vaporização. Dado que ΔSfusão = 9,92 cal/mol.K e ΔSvaporização = 21,06 cal/mol.K, podemos substituir esses valores na equação: ΔS = 9,92 + 21,06 ΔS = 31,98 cal/mol.K Portanto, a entropia molar padrão do propano no estado gasoso a 231,04 K é de 31,98 cal/mol.K.

0