Uma amostra pesando 0,4210 g de cloreto de bário dihidratado foi tratadaconvenientemente e o cloreto precipitado com solução de prata, obtendo-se 0...

Para calcular o teor de cloreto de bário na amostra, você precisa determinar a quantidade de cloreto de bário presente no AgCl precipitado. Primeiro, vamos calcular a quantidade de AgCl formado. Sabemos que a massa de AgCl é de 0,3250 g. Agora, vamos usar a estequiometria da reação para determinar a quantidade de cloreto de bário correspondente. A equação química balanceada para a reação é: BaCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Ba(NO3)2 A partir da equação, podemos ver que 1 mol de BaCl2 reage com 2 mols de AgCl. A massa molar do BaCl2 é de 208,23 g/mol. Podemos usar a proporção entre as massas molares para calcular a quantidade de BaCl2: (0,3250 g AgCl) * (1 mol BaCl2 / 2 mol AgCl) * (208,23 g BaCl2 / 1 mol BaCl2) = X g BaCl2 Agora, para calcular o teor de cloreto de bário na amostra, dividimos a massa de BaCl2 pelo peso da amostra inicial e multiplicamos por 100: (X g BaCl2 / 0,4210 g amostra) * 100 = teor de cloreto de bário na amostra (%) Para calcular a massa de água associada ao sal da amostra, subtraímos a massa de BaCl2 da massa da amostra inicial: 0,4210 g amostra - X g BaCl2 = massa de água associada ao sal da amostra Lembre-se de realizar os cálculos com os valores corretos e unidades adequadas.