Num laboratório foi feita a análise da pureza de uma amostra deKI. Pesou-se em um erlenmeyer 1,00g deste sal e dissolveu-se emágua. Adicionaram-se ...

Para calcular a pureza do KI, precisamos usar a equação estequiométrica da reação entre o KI e o Na2S2O3. A partir dos dados fornecidos, podemos determinar a quantidade de KI presente na amostra. A equação estequiométrica da reação é: 2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI Sabemos que foram gastos 30,0 mL de solução de Na2S2O3 0,100 mol/L para titular o iodo liberado. Portanto, podemos calcular a quantidade de Na2S2O3 utilizado: 0,100 mol/L * 0,030 L = 0,003 mol de Na2S2O3 Como a relação estequiométrica entre o Na2S2O3 e o I2 é de 2:1, temos que a quantidade de I2 liberado é de 0,003 mol. Agora, vamos calcular a quantidade de KI presente na amostra. Sabemos que a relação estequiométrica entre o I2 e o KI é de 1:2, ou seja, para cada mol de I2, temos 2 mols de KI. Portanto, a quantidade de KI presente na amostra é de: 0,003 mol de I2 * 2 mol de KI/mol de I2 = 0,006 mol de KI Agora, podemos calcular a pureza do KI. Sabemos que a massa da amostra de KI é de 1,00 g. A massa molar do KI é de 166 g/mol. Portanto, podemos calcular a quantidade teórica de KI presente na amostra: 1,00 g / 166 g/mol = 0,00602 mol de KI A pureza do KI pode ser calculada pela seguinte fórmula: Pureza (%) = (quantidade de KI presente na amostra / quantidade teórica de KI) * 100 Pureza (%) = (0,006 mol / 0,00602 mol) * 100 Pureza (%) ≈ 99,67% Portanto, a pureza do KI é de aproximadamente 99,67%.