Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a...

Para resolver esse problema, podemos usar a primeira lei da termodinâmica, que relaciona o trabalho realizado sobre o sistema (W), o calor trocado com o ambiente (Q) e a variação da energia interna do sistema (ΔU). Dado que o trabalho realizado sobre o sistema é de 200 J e que 1 cal equivale a 4,19 J, podemos converter a quantidade de calor liberada para joules: Q = 70 cal * 4,19 J/cal Q = 293,3 J Agora, podemos calcular a variação da energia interna do sistema usando a fórmula: ΔU = Q - W ΔU = 293,3 J - 200 J ΔU = 93,3 J Portanto, as grandezas são: W = 200 J (trabalho realizado sobre o sistema) Q = 293,3 J (calor trocado com o ambiente) ΔU = 93,3 J (variação da energia interna do sistema)