5. Un sistema gaseoso cerrado experimenta un proceso reversible durante el cual se expulsan 1250 cal en forma de calor. El volumen cambia desde 1.4...

Para calcular a variação da energia interna do sistema, podemos utilizar a primeira lei da termodinâmica, que relaciona a variação da energia interna (ΔU) com o calor (Q) e o trabalho (W) envolvidos no processo. A equação é dada por: ΔU = Q - W No caso do problema, temos que o sistema expulsa 1250 cal em forma de calor (Q = -1250 cal) e a pressão permanece constante (P = 1.5 kPa). Como o processo é reversível, o trabalho realizado é dado por: W = PΔV Onde ΔV é a variação de volume. Substituindo os valores, temos: W = (1.5 kPa) * (0.56 m3 - 1.4 m3) Agora, podemos calcular o trabalho em joules, lembrando que 1 kPa = 1000 Pa: W = (1.5 * 1000 Pa) * (0.56 m3 - 1.4 m3) Por fim, substituímos os valores na equação da variação da energia interna: ΔU = Q - W Lembrando que 1 cal = 4.184 J, podemos converter a quantidade de calor para joules: Q = -1250 cal * 4.184 J/cal Agora, basta substituir os valores na equação e calcular a variação da energia interna do sistema.