1. 2 g de oxígeno se encuentran encerrados en un recipiente de 2 L, a una presión de 1,25 atm. ¿Cuál es la temperatura del gas si se supone que dic...

Para resolver esse problema, podemos usar a equação do gás ideal, que relaciona a pressão (P), o volume (V), a quantidade de substância (n) e a temperatura (T) de um gás. A fórmula é a seguinte: PV = nRT Onde R é a constante dos gases ideais. Primeiro, vamos converter a massa de oxigênio (2 g) em quantidade de substância (n) usando a massa molar do oxigênio (32 g/mol). Assim: n = m/M n = 2 g / 32 g/mol n = 0,0625 mol Agora, podemos substituir os valores na equação do gás ideal: (1,25 atm) * (2 L) = (0,0625 mol) * R * T 2,5 atm * L = 0,0625 mol * R * T Dividindo ambos os lados da equação por 0,0625 mol * R, temos: (2,5 atm * L) / (0,0625 mol * R) = T T = (2,5 atm * L) / (0,0625 mol * R) Agora, basta substituir o valor da constante dos gases ideais (R = 0,0821 atm * L / mol * K) e calcular o resultado. T = (2,5 atm * L) / (0,0625 mol * 0,0821 atm * L / mol * K) T = 381,68 K Portanto, a temperatura do gás é de aproximadamente 381,68 K.