45. Un hidrocarburo sólido fue quemado en presencia de aire dentro de un recipiente cerrado produciéndose una mezcla de gases que ejercen una presi...

Para determinar a pressão parcial de cada gás na mistura, podemos usar a Lei de Dalton, que afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás individualmente. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada gás na mistura. Para isso, usaremos a massa molar de cada substância. A massa molar do vapor de água (H2O) é 18 g/mol. A massa molar do dióxido de carbono (CO2) é 44 g/mol. A massa molar do oxigênio (O2) é 32 g/mol. A massa molar do nitrogênio (N2) é 28 g/mol. Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada gás: - Vapor de água (H2O): n(H2O) = massa / massa molar n(H2O) = 0,340 g / 18 g/mol n(H2O) ≈ 0,0189 mol - Dióxido de carbono (CO2): n(CO2) = massa / massa molar n(CO2) = 0,792 g / 44 g/mol n(CO2) ≈ 0,018 mol - Oxigênio (O2): n(O2) = massa / massa molar n(O2) = 0,288 g / 32 g/mol n(O2) ≈ 0,009 mol - Nitrogênio (N2): n(N2) = massa / massa molar n(N2) = 3,79 g / 28 g/mol n(N2) ≈ 0,135 mol Agora, vamos calcular as pressões parciais de cada gás usando a fórmula: Pressão parcial = (número de mols do gás / número total de mols na mistura) * pressão total - Pressão parcial do vapor de água (PH2O): PH2O = (0,0189 mol / (0,0189 mol + 0,018 mol + 0,009 mol + 0,135 mol)) * 3,34 atm PH2O ≈ 0,189 atm - Pressão parcial do dióxido de carbono (PCO2): PCO2 = (0,018 mol / (0,0189 mol + 0,018 mol + 0,009 mol + 0,135 mol)) * 3,34 atm PCO2 ≈ 0,168 atm - Pressão parcial do oxigênio (PO2): PO2 = (0,009 mol / (0,0189 mol + 0,018 mol + 0,009 mol + 0,135 mol)) * 3,34 atm PO2 ≈ 0,084 atm - Pressão parcial do nitrogênio (PN2): PN2 = (0,135 mol / (0,0189 mol + 0,018 mol + 0,009 mol + 0,135 mol)) * 3,34 atm PN2 ≈ 2,899 atm Portanto, a pressão parcial de cada gás na mistura é aproximadamente: PH2O ≈ 0,189 atm PCO2 ≈ 0,168 atm PO2 ≈ 0,084 atm PN2 ≈ 2,899 atm