Qué volumen de agua habrá que añadir a 0,2 L de un ácido ortofosfórico al 26% y d =1,19 g/mL para obtener una solución 2M.

Para calcular o volume de água necessário para obter uma solução 2M de ácido ortofosfórico, podemos usar a fórmula da diluição: C1V1 = C2V2 Onde: C1 = concentração inicial do ácido ortofosfórico (26%) V1 = volume inicial do ácido ortofosfórico (0,2 L) C2 = concentração desejada da solução (2 M) V2 = volume final da solução (V1 + volume de água) Primeiro, vamos converter a concentração inicial do ácido ortofosfórico para mols/L: 26% = 26 g/100 mL 26 g = 26/1000 kg (convertendo para kg) 26/1000 kg = 0,026 kg Agora, vamos calcular a quantidade de mols de ácido ortofosfórico na solução inicial: massa = densidade x volume massa = 1,19 g/mL x 0,2 L massa = 0,238 g mols = massa / massa molar mols = 0,238 g / 98 g/mol (massa molar do ácido ortofosfórico) mols = 0,00243 mol Agora, podemos usar a fórmula da diluição para encontrar o volume final da solução: (0,00243 mol / 0,2 L) = (2 M / V2) V2 = (0,00243 mol / 0,2 L) / (2 M) V2 = 0,01215 L Finalmente, para encontrar o volume de água necessário, subtraímos o volume inicial do ácido ortofosfórico do volume final da solução: Volume de água = V2 - V1 Volume de água = 0,01215 L - 0,2 L Volume de água = -0,18785 L No entanto, o resultado é negativo, o que indica que não é possível obter uma solução 2M adicionando água ao ácido ortofosfórico inicial. Isso ocorre porque a concentração inicial do ácido ortofosfórico é muito alta para ser diluída para 2M apenas com a adição de água. Seria necessário diluir o ácido ortofosfórico com uma solução menos concentrada para obter a concentração desejada.