El punto de ebullición del benceno a 760 mmHg es de 80,2oC. Calcular la presión de vapor a dicha temperatura de una disolución ideal que contiene 2...

Para calcular a pressão de vapor de uma solução ideal, podemos usar a equação de Raoult. A equação de Raoult relaciona a pressão de vapor de um componente em uma solução com a fração molar desse componente e a pressão de vapor do componente puro. A equação de Raoult é dada por: P = X₁ * P₁ Onde: P é a pressão de vapor da solução, X₁ é a fração molar do soluto, P₁ é a pressão de vapor do soluto puro. Nesse caso, temos 2 moles de soluto não-eletrolítico e não-volátil dissolvidos em 624 g de benceno. Primeiro, precisamos calcular a fração molar do soluto. A massa molar do benceno (C₆H₆) é 78 g/mol. Portanto, a quantidade de mols de benceno é: n(benceno) = m(benceno) / M(benceno) n(benceno) = 624 g / 78 g/mol n(benceno) = 8 mols A quantidade total de mols na solução é a soma dos mols de soluto e solvente: n(total) = n(soluto) + n(benceno) n(total) = 2 mols + 8 mols n(total) = 10 mols A fração molar do soluto é dada por: X₁ = n(soluto) / n(total) X₁ = 2 mols / 10 mols X₁ = 0,2 Agora, podemos calcular a pressão de vapor da solução usando a equação de Raoult: P = X₁ * P₁ P = 0,2 * 760 mmHg P = 152 mmHg Portanto, a pressão de vapor da solução a 80,2°C é de 152 mmHg.