73. La presión de vapor del benceno es de 74,7 Torr a 20oC y la del tolueno es de 22,3 Torr. Una solución de benceno y tolueno tiene una presión de...

Para determinar a fração molar do tolueno na solução e na fase de vapor em equilíbrio, podemos usar a Lei de Raoult. Essa lei estabelece que a pressão de vapor de um componente em uma solução é igual à pressão de vapor do componente puro multiplicada pela sua fração molar na solução. Vamos chamar a fração molar do tolueno de x. A fração molar do benceno será então (1 - x), já que a soma das frações molares de todos os componentes em uma solução é igual a 1. Usando a Lei de Raoult, podemos escrever a seguinte equação: Ptotal = Pbenzeno * x + Ptolueno * (1 - x) Substituindo os valores conhecidos: 46 Torr = 74,7 Torr * x + 22,3 Torr * (1 - x) Agora, podemos resolver essa equação para encontrar o valor de x, que será a fração molar do tolueno na solução. 46 Torr = 74,7 Torr * x + 22,3 Torr - 22,3 Torr * x 46 Torr - 22,3 Torr = 74,7 Torr * x - 22,3 Torr * x 23,7 Torr = 52,4 Torr * x x = 23,7 Torr / 52,4 Torr x ≈ 0,452 Portanto, a fração molar do tolueno na solução é aproximadamente 0,452. A fração molar do benceno será (1 - 0,452) ≈ 0,548. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.