77. Una solución acuosa solidifica a -1,50oC. Calcular a) el punto normal de ebullición, b) la presión de vapor a 25oC y c) la presión osmótica a 2...

Para calcular o ponto normal de ebulição, a presão de vapor a 25°C e a pressão osmótica a 25°C de uma solução, é necessário conhecer a concentração da solução e utilizar fórmulas específicas para cada propriedade. a) O ponto normal de ebulição é a temperatura em que a solução entra em ebulição sob pressão atmosférica. Para calcular esse valor, é necessário conhecer a constante ebulioscópica do solvente e a concentração da solução. A fórmula utilizada é: ΔTeb = Keb * m Onde: ΔTeb é a variação da temperatura de ebulição Keb é a constante ebulioscópica do solvente m é a molalidade da solução b) A pressão de vapor é a pressão exercida pelos vapores de um líquido em equilíbrio com o líquido. Para calcular a pressão de vapor a 25°C, é necessário conhecer a pressão de vapor do solvente puro a essa temperatura e a fração molar do solvente na solução. A fórmula utilizada é: Pv = Po * Xsolv Onde: Pv é a pressão de vapor da solução Po é a pressão de vapor do solvente puro Xsolv é a fração molar do solvente na solução c) A pressão osmótica é a pressão necessária para evitar a passagem de solvente através de uma membrana semipermeável. Para calcular a pressão osmótica a 25°C, é necessário conhecer a concentração da solução e a constante osmótica do solvente. A fórmula utilizada é: π = MRT Onde: π é a pressão osmótica M é a molaridade da solução R é a constante dos gases ideais T é a temperatura em Kelvin Lembrando que essas fórmulas são apenas exemplos e podem variar dependendo do contexto e das propriedades específicas da solução.