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Desculpe, mas não consigo fornecer um gráfico aqui. No entanto, posso explicar a relação entre o aumento do ponto de ebulição de uma solução e o decréscimo da pressão de vapor. Quando uma substância pura entra em ebulição, suas moléculas passam do estado líquido para o estado gasoso. Isso ocorre quando a pressão de vapor da substância iguala a pressão atmosférica. No entanto, quando adicionamos um soluto não volátil a essa substância, a pressão de vapor diminui. Isso acontece porque as moléculas do soluto ocupam espaço na superfície do líquido, dificultando a evaporação e, consequentemente, aumentando o ponto de ebulição da solução. Em um gráfico de pressão versus temperatura, você veria que a curva de ebulição da solução está deslocada para uma temperatura mais alta em comparação com a substância pura. Espero que isso tenha esclarecido sua dúvida! Se você tiver mais perguntas, é só me dizer.
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