Un líquido puro tiene una presión de vapor de 40 mmHg a 25oC. Cuál será la presión de vapor de una solución que contiene 2 moles de un soluto no-el...

Para calcular a pressão de vapor de uma solução ideal, utilizamos a Lei de Raoult. Essa lei estabelece que a pressão de vapor de um componente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do componente puro pela fração molar desse componente na solução. Nesse caso, temos um soluto não-eletrolítico e não-volátil em uma solução com 20 moles do líquido puro. Sabemos que a pressão de vapor do líquido puro é de 40 mmHg a 25°C. Para calcular a pressão de vapor da solução, precisamos determinar a fração molar do soluto. Como temos 2 moles do soluto e 20 moles do líquido puro, a fração molar do soluto será de 2/22, que é igual a 0,0909. Agora, podemos calcular a pressão de vapor da solução utilizando a Lei de Raoult: Pressão de vapor da solução = Pressão de vapor do líquido puro x Fração molar do soluto Pressão de vapor da solução = 40 mmHg x 0,0909 Pressão de vapor da solução = 3,64 mmHg Portanto, a pressão de vapor da solução que contém 2 moles de um soluto não-eletrolítico e não-volátil em 20 moles do líquido puro, supondo comportamento ideal, é de 3,64 mmHg.