5.10. A 745 K, la constante de equilibrio de la reacción H2(g) + I2(g)  2HI(g) es Kc=50,0. a) ¿Qué cantidad de HI se encontrará tras alcanzarse el...

Para resolver esse problema, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio e fazer alguns cálculos. Vamos lá: a) Inicialmente, temos 1,00 mol de I2 e 3,00 mol de H2. A partir da equação balanceada, sabemos que a cada 1 mol de I2, são formados 2 mol de HI. Portanto, a quantidade inicial de HI é 2 * 1,00 mol = 2,00 mol. b) Após adicionarmos mais 3 mol de H2, a quantidade total de H2 será 3,00 mol + 3,00 mol = 6,00 mol. Novamente, considerando a equação balanceada, a cada 1 mol de H2, são formados 2 mol de HI. Portanto, a quantidade de HI formada será 2 * 6,00 mol = 12,00 mol. Lembrando que a concentração é dada pela quantidade dividida pelo volume, temos: a) Concentração de HI no equilíbrio inicial: 2,00 mol / 10,0 L = 0,20 mol/L. b) Concentração de HI no novo equilíbrio: 12,00 mol / 10,0 L = 1,20 mol/L. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.