8.3. Se añaden 10,0 g de carbonato de plata a 250 mL de agua. Una vez establecido el equilibrio ¿cuántos gramos de carbonato de plata se encontrará...

Para resolver esse problema, precisamos usar o conceito de produto de solubilidade (Kps). O Kps é uma constante que indica a solubilidade de um composto em água. No caso do carbonato de prata (Ag2CO3), o Kps é igual a 8,00x10^-12. Isso significa que a quantidade de íons prata (Ag+) e íons carbonato (CO3^2-) que se dissolvem na água é muito baixa. Para determinar a quantidade de carbonato de prata dissolvido após o equilíbrio, precisamos comparar o valor do Kps com o produto iônico (Q). O produto iônico é calculado multiplicando as concentrações dos íons envolvidos na dissolução. No caso do carbonato de prata, a equação de dissociação é: Ag2CO3(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CO3^2-(aq) Inicialmente, adicionamos 10,0 g de carbonato de prata a 250 mL de água. Para calcular a concentração dos íons, precisamos converter a massa de carbonato de prata em mols e a quantidade de água em litros. A massa molar do carbonato de prata (Ag2CO3) é de 275,75 g/mol. Portanto, temos: 10,0 g / 275,75 g/mol = 0,0362 mol de Ag2CO3 Agora, vamos calcular a concentração dos íons Ag+ e CO3^2-: Ag+: 2 x 0,0362 mol / 0,250 L = 0,2904 mol/L CO3^2-: 0,0362 mol / 0,250 L = 0,1448 mol/L Agora, vamos calcular o valor do produto iônico (Q): Q = [Ag+]^2 x [CO3^2-] = (0,2904 mol/L)^2 x (0,1448 mol/L) = 0,0129 Comparando o valor de Q com o valor de Kps, podemos concluir que o carbonato de prata está abaixo do limite de solubilidade e, portanto, estará completamente dissolvido. Portanto, após o equilíbrio, os 10,0 g de carbonato de prata adicionados estarão completamente dissolvidos na água.